第2课时酸碱中和滴定1.了解在日常生活、生产中pH的应用。2.掌握酸碱中和滴定的概念和原理。3.了解指示剂选择方法。4.掌握中和滴定实验的操作步骤和误差分析。酸碱中和滴定一、酸碱中和滴定的原理1.概念利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。2.原理(1)实质：H＋＋OH－===H2O(均为强电解质，填离子方程式)。(2)原理：中和反应中酸提供的H＋与碱提供的OH－的物质的量相等。即c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V碱(均为强电解质)。3.实验关键(1)准确测定参加反应酸、碱的体积。(2)准确判断滴定终点。二、酸碱中和滴定的基础知识,1.仪器及使用(1)仪器(2)滴定管的使用方法2．主要试剂(1)待测液。(2)标准液。(3)指示剂(一般用酚酞或甲基橙)。3．滴定操作(1)实验前的准备工作(2)滴定(3)终点判断(以盐酸滴定氢氧化钠溶液为例，酚酞为指示剂)：当滴入最后一滴盐酸时，刚好使锥形瓶中的溶液褪色，且在半分钟内不恢复原色，即达到终点。读数并记录。4．数据处理为减少实验误差，滴定时，要求重复2～3次，求出所用标准溶液体积的平均值，然后再计算待测液的物质的量浓度。1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)用0.1mol/L稀盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，锥形瓶用NaOH溶液润洗两次。()(2)用已知浓度稀盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，选择紫色石蕊试剂作指示剂。()(3)直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定。()(4)滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水，对滴定结果无影响。()(5)酸碱中和滴定反应达到滴定终点时酸和碱恰好完全反应。()(6)要准确量取25.00mL盐酸溶液时，可以选用50mL的量筒。()(7)当滴入最后一滴标准液时，指示剂的颜色刚好发生明显变化，即为滴定终点。()(8)有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在“0”刻度处。把滴定管中的溶液全部排出，溶液的体积是50mL。()答案：(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×(7)×(8)×2．下列有关滴定操作的顺序正确的是()①用标准溶液润洗滴定管②往滴定管内注入标准溶液③检查滴定管活塞是否漏水④滴定⑤洗涤A．⑤①②③④B．③⑤①②④C．⑤②③①④D．②①③⑤④答案：B1．选取适当指示剂，准确判断滴定终点(1)指示剂的选择强酸与强碱相互滴定时，选甲基橙或酚酞都可以，但不能选石蕊试液(遇酸、碱颜色变化不明显)。一般原则是酸滴定碱，选甲基橙；碱滴定酸，选酚酞。(2)滴定终点的判断(以NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸为例)若用酚酞作指示剂，当滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液的颜色由无色突变为粉红色，且半分钟内不褪色，说明达到滴定终点。若用甲基橙作指示剂，当滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液的颜色由红色变为黄色，且半分钟内不变为原色，说明达到滴定终点。2．滴定操作注意事项(1)锥形瓶不能用待测液润洗。因润洗后，瓶内壁会附着一定量的待测液而造成测量误差。(2)滴定管在装液前一定要用待装溶液润洗，否则，装入的溶液会被稀释，影响测量结果。(3)滴定速率是先快后慢，当接近终点时应一滴一摇动。(4)读数时，视线与凹液面最低处、刻度线三者在同一水平线上。(5)滴定管读数应精确到小数点后两位，如25.00mL是正确的，而不能读成25mL。用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：(1)准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液。称量时，样品可放在____(填编号字母)称量。A．小烧杯中B．洁净纸片上C．托盘上(2)滴定时，用0.2000mol/L的盐酸来滴定待测溶液，不可选用____(填编号字母)作指示剂。A．甲基橙B．石蕊C．酚酞D．甲基红(3)滴定过程中，眼睛应注视____________________________________；在铁架台上垫一张白纸，其目的是______________________________________________。(4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是______mol/L，烧碱样品的纯度是_______。滴定次数待测溶液体积(mL)标准酸体积(mL)滴定前的刻度滴定后的刻度第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00[解析](1)称量氢氧化钠等易潮解、腐蚀性强的试剂时，样品应放在小烧杯中；(2)酸碱中和滴定时，一般应选甲基橙、酚酞、甲基红等颜色变化较明显的指示剂，石蕊在酸或碱溶液中颜...
