【创新设计】年高中化学1.1.1化学反应的焓变和热化学方程式随堂练习苏教版选修41．(对应考点一)下列变化为放热的化学反应的是()A．H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－44.0kJ·mol－1B．2HI(g)===H2(g)＋I2(g)ΔH＝＋14.9kJ·mol－1C．形成化学键时共放出能量862kJ的化学反应D．能量变化如图所示的化学反应解析：本题考查反应的热效应与焓变、物质所含能量的关系。解答时注意题目的限制条件以及焓变、热效应、物质能量间的关系。A项，只是水的状态变化，属物理变化，不属于化学反应；B项，ΔH>0，为吸热反应；C项，若断裂化学键时吸收的能量大于862kJ时，反应吸热；D项，由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，反应放热。答案：D2．(对应考点二)下列对热化学方程式H2(g)＋I2(g)===HI(g)ΔH＝26kJ·mol－1的叙述中，正确的是()A．1mol氢气和1mol碘蒸气完全反应需要吸收26kJ的热量B．1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52kJ的热量C．1molH2(g)与1molI2(g)完全反应生成2mol的HI气体需吸收52kJ的热量D．1molH2(g)与1molI2(g)完全反应放出26kJ的热量解析：在A、B、D三个选项中均未指明生成物的状态；且D将反应错认为是放热反应；A则未将反应的化学计量数与ΔH正确对应起来；B则无视热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数。因此合理答案只有C。答案：C3．(对应考点一)下列说法正确的是()A．焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化B．当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0C．在加热条件下发生的反应均为吸热反应D．一个化学反应中，当反应物总能量大于生成物总能量时，反应放热，ΔH为负值解析：反应物的物质的量越多，则焓变的绝对值越大，A项错误；反应是否需要加热，只是引发反应的条件，与反应放热还是吸热无关，C项错误；在反应中物质所具有的总能量减少，反应就放热，此时ΔH<0，因此B项错误，D项是正确的。答案：D4．(对应考点二)下列热化学方程式正确的是()A．2SO2＋O22SO3ΔH＝－196.6kJ·mol－1B．C(g)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝393.5kJ·mol－1C．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.8kJD．2H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1解析：在书写热化学方程式或判断正误时，容易忽略物质的状态，物质的化学计量数与反应热的对应关系，以及ΔH的正负及其单位。A选项中没有注明物质的状态；B选项反应为放热反应，ΔH应该小于零，且反应方程式没有遵循原子守恒；C选项中反应热的单位不正确。答案：D5．(对应考点一)(·莒南期中)已知H—H键能为436kJ·mol－1，H—N键能为391kJ·mol－1，根据化学方程式：N2＋3H22NH3ΔH＝－92.4kJ·mol－1，则N≡N键的键能是()A．431kJ·mol－1B．946kJ·mol－1C．649kJ·mol－1D．869kJ·mol－1解析：ΔH＝反应物键能总和－生成物的键能总和。所以2×391kJ·mol－1×3－3×436kJ·mol－1－E(N≡N)＝92.4kJ·mol－1，E(N≡N)＝945.6kJ·mol－1。答案：B6．(实验题)某同学进行如下实验，探究化学反应中的能量变化。通过实验测出，反应前后①烧杯中的温度升高，②烧杯中的温度降低。(1)由此判断NaOH溶液跟盐酸的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应，Ba(OH)2·8H2O跟NH4Cl的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。(2)试从反应物与生成物所含能量分析②反应的结论________________________________________________________________________。(3)实验②中要立即用玻璃棒迅速搅拌，原因__________________________________________________________________________________________________________。(4)在实验②中，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，会看到________现象，若没看到此现象，可能的原因是什么？_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________(回答出三个以上的原因)。解析：本题考查能量变化与化学反应热效应的关系。(1)由于①烧杯中温度升高，应为放热反应，②烧杯中温度降低，应为吸热反应。(2)当反应物的总能量低于生成物的总能量时，依据能量守恒，反应应从周围环境中吸收热量。...
