【创新设计】高中化学4.4.2硫酸和硝酸的氧化性随堂练习新人教版必修11．(对应考点一)下列对浓硫酸的叙述正确的是()A．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器能盛放浓硫酸B．浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖碳化C．浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性D．浓H2SO4可做H2、O2等气体的干燥剂表现其脱水性解析：A项，发生钝化，生成了致密氧化膜，并不是不反应；B项，表现脱水性；C项，Cu与浓H2SO4反应生成CuSO4和SO2，既表现酸性，又表现出氧化性；D项，表现吸水性。答案：C2．(对应考点一)用20mL18.4mol/L的浓H2SO4与铜共热一段时间后，冷却，过滤除去多余的铜，将滤液加水稀释到100mL，所得溶液中SO的浓度为3.18mol/L，则此时溶液中CuSO4的物质的量浓度为()A．0.50mol/LB．0.75mol/LC．1.00mol/LD．3.18mol/L解析：随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，所得溶液为CuSO4与稀H2SO4的混合溶液。反应前n(H2SO4)＝18.4mol/L×0.020L＝0.368mol，反应后n(SO)＝3.18mol/L×0.100L＝0.318mol；因此减少的SO的物质的量n(SO)＝n(SO2)＝0.368mol－0.318mol＝0.050mol。由反应Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O可知，n(CuSO4)＝n(SO2)＝0.050mol，则c(CuSO4)＝＝0.50mol/L答案：A3．(对应考点二)下列关于硝酸的认识中，正确的是()A．浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性B．浓硝酸与金属反应不产生氢气，而稀硝酸与金属反应可置换出氢气C．因常温下铝和铁不与浓硝酸反应，所以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中D．硝酸与金属反应时，只表现出氧化性解析：浓、稀硝酸都有氧化性，可与除Au、Pt之外的所有金属反应，且不产生氢气；在与金属反应时，硝酸既表现氧化性又表现酸性；浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中，因为铝和铁在冷浓硝酸中钝化。答案：A4．(对应考点二)有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2mol/L，含有硝酸的浓度为1mol/L，现向其中加入0.96g铜粉，充分反应后(假设只生成NO气体)，最多可收集到标准状况下的气体的体积为()A．89.6mLB．112mLC．168mLD．224mL解析：铜粉溶解于稀硝酸的离子方程式为：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O0.015mol0.1mol0.02mol经比较可知Cu的量不足，所以可由Cu的量求得生成NO为0.01mol，即标准状况下气体的体积为224mL。答案：D5．(探究题)在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。请回答：(1)生成的黑色(单质)物质是________(填化学式)。(2)这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是________(填名称)，实验室经常用________溶液进行吸收，这两个反应的化学方程式分别为：___________________________________________________________________________________________________。(3)据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有___________________(填序号)。A．酸性B．吸水性C．脱水性D．强氧化性(4)将实验(2)产生的刺激性气味气体通入品红溶液，可以看到品红溶液________，加热后________。(5)能否用澄清石灰水鉴别这两种气体？____________(填“能”或“不能”)若不能填写两种能鉴别的试剂是________________________________。解析：(1)浓H2SO4具有脱水性，使蔗糖脱水成炭；(2)化学反应方程式为C＋2H2SO4(浓)=====CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，经常用NaOH溶液吸收SO2，化学方程式为SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O；(3)这些实验现象体现了浓H2SO4的脱水性和强氧化性；(4)SO2通入品红可使之褪色，加热后又恢复原来的颜色；(5)SO2和CO2均使澄清石灰水变浑浊，不能用它鉴别，可用溴水、酸性KMnO4溶液或品红溶液鉴别。答案：(1)C(2)二氧化硫NaOHC＋2H2SO4=====2SO2↑＋CO2↑＋2H2O，SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O(3)CD(4)褪色恢复红色(5)不能溴水、酸性KMnO4溶液或品红溶液任两种均可
