【创新设计】高中化学4.4.2硫酸和硝酸的氧化性随堂练习新人教版必修11.(对应考点一)下列对浓硫酸的叙述正确的是()A.常温下,浓硫酸与铁、铝不反应,所以铁质、铝质容器能盛放浓硫酸B.浓硫酸具有吸水性,故能使蔗糖碳化C.浓硫酸和铜片加热既表现出酸性,又表现出氧化性D.浓H2SO4可做H2、O2等气体的干燥剂表现其脱水性解析:A项,发生钝化,生成了致密氧化膜,并不是不反应;B项,表现脱水性;C项,Cu与浓H2SO4反应生成CuSO4和SO2,既表现酸性,又表现出氧化性;D项,表现吸水性。答案:C2.(对应考点一)用20mL18.4mol/L的浓H2SO4与铜共热一段时间后,冷却,过滤除去多余的铜,将滤液加水稀释到100mL,所得溶液中SO的浓度为3.18mol/L,则此时溶液中CuSO4的物质的量浓度为()A.0.50mol/LB.0.75mol/LC.1.00mol/LD.3.18mol/L解析:随着反应的进行,浓硫酸变成稀硫酸,稀硫酸与铜不反应,所得溶液为CuSO4与稀H2SO4的混合溶液。反应前n(H2SO4)=18.4mol/L×0.020L=0.368mol,反应后n(SO)=3.18mol/L×0.100L=0.318mol;因此减少的SO的物质的量n(SO)=n(SO2)=0.368mol-0.318mol=0.050mol。由反应Cu+2H2SO4(浓)=====CuSO4+SO2↑+2H2O可知,n(CuSO4)=n(SO2)=0.050mol,则c(CuSO4)==0.50mol/L答案:A3.(对应考点二)下列关于硝酸的认识中,正确的是()A.浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性B.浓硝酸与金属反应不产生氢气,而稀硝酸与金属反应可置换出氢气C.因常温下铝和铁不与浓硝酸反应,所以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中D.硝酸与金属反应时,只表现出氧化性解析:浓、稀硝酸都有氧化性,可与除Au、Pt之外的所有金属反应,且不产生氢气;在与金属反应时,硝酸既表现氧化性又表现酸性;浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中,因为铝和铁在冷浓硝酸中钝化。答案:A4.(对应考点二)有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL,其中含有硫酸的浓度为2mol/L,含有硝酸的浓度为1mol/L,现向其中加入0.96g铜粉,充分反应后(假设只生成NO气体),最多可收集到标准状况下的气体的体积为()A.89.6mLB.112mLC.168mLD.224mL解析:铜粉溶解于稀硝酸的离子方程式为:3Cu+8H++2NO===3Cu2++2NO↑+4H2O0.015mol0.1mol0.02mol经比较可知Cu的量不足,所以可由Cu的量求得生成NO为0.01mol,即标准状况下气体的体积为224mL。答案:D5.(探究题)在化学课上,围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究:将适量的蔗糖放入烧杯中,加入几滴水,搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸,迅速搅拌,放出大量的热,同时观察到蔗糖逐渐变黑,体积膨胀,并放出有刺激性气味的气体。请回答:(1)生成的黑色(单质)物质是________(填化学式)。(2)这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体,其中一种气体有刺激性气味,是大气的主要污染物之一,这种刺激性气味的气体成分是________(填名称),实验室经常用________溶液进行吸收,这两个反应的化学方程式分别为:___________________________________________________________________________________________________。(3)据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象,说明浓硫酸具有___________________(填序号)。A.酸性B.吸水性C.脱水性D.强氧化性(4)将实验(2)产生的刺激性气味气体通入品红溶液,可以看到品红溶液________,加热后________。(5)能否用澄清石灰水鉴别这两种气体?____________(填“能”或“不能”)若不能填写两种能鉴别的试剂是________________________________。解析:(1)浓H2SO4具有脱水性,使蔗糖脱水成炭;(2)化学反应方程式为C+2H2SO4(浓)=====CO2↑+2SO2↑+2H2O,经常用NaOH溶液吸收SO2,化学方程式为SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O;(3)这些实验现象体现了浓H2SO4的脱水性和强氧化性;(4)SO2通入品红可使之褪色,加热后又恢复原来的颜色;(5)SO2和CO2均使澄清石灰水变浑浊,不能用它鉴别,可用溴水、酸性KMnO4溶液或品红溶液鉴别。答案:(1)C(2)二氧化硫NaOHC+2H2SO4=====2SO2↑+CO2↑+2H2O,SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O(3)CD(4)褪色恢复红色(5)不能溴水、酸性KMnO4溶液或品红溶液任两种均可