专题17弱电解质的电离和溶液的酸碱性热点题型和提分秘籍【高频考点解读】1.掌握电水的电离平衡的概念和平衡移动方向,掌握水的电离度概念和离子积概念,熟记水电离度和离子积计算公式。2.理解水的电离度与温度的关系,和各种电解质浓度与水的电离度的关系;理解水的离子积只与温度有关而与电解质种类和浓度无关。3.掌握pH、pOH的定义公式和计算方法,理解pH值大小与溶液酸碱性强弱的关系。4.熟练运用公式c（H+）·c（OH-）=10-14和pH+pOH=14进行有关换算,掌握弱酸和弱碱溶液的pH值与Cα的有关计算。5.pH值的测量方法和读数方法；6.掌握溶液稀释和混和时pH值的计算方法和近似判断规律。【热点题型】题型一外界条件对水的电离平衡的影响例1、25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－ΔH>0，下列叙述正确的是()A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变C．向水中加入少量固体CH3COOH，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，KW增大，pH不变【提分秘籍】(1)抑制水电离平衡的方法：①外加酸或碱；②加入强酸的酸式盐固体(如NaHSO4)；③通入酸性气体(如CO2)或碱性气体(如NH3)；④降温。(2)促进水电离平衡的方法：①升温；②加入活泼金属(如Na、K等)。【举一反三】25℃时，浓度为0.2mol·L－1的Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是()A．加热，c(OH－)增大B．存在七种粒子C．存在水解平衡，不存在电离平衡D．加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)增大【热点题型】题型二由水电离出的c(H＋)例2、25℃时，在等体积的①0.5mol/L的H2SO4溶液中②0.05mol/LBa(OH)2溶液中③1mol/LNaCl溶液中④纯水中发生电离的水的物质的量之比是()A．1∶10∶107∶107B．107∶107∶1∶1C．107∶106∶2∶2D．107∶106∶2×107∶2【提分秘籍】KW表达式中，c(H＋)、c(OH－)均表示整个溶液中总物质的量浓度，但是一般情况下有：(1)酸溶液中KW＝c(H＋)酸·c(OH－)水(忽略水电离出的H＋的浓度)。(2)碱溶液中KW＝c(H＋)水·c(OH－)碱(忽略水电离出的OH－的浓度)。(3)水电离出的c(H＋)与水电离出的c(OH－)一定相等。【举一反三】常温下，0.1mol·L－1的NaOH溶液中由水电离出的OH－的物质的量浓度为()A．0.1mol·L－1B．1.0×10－13mol·L－1C．1.0×10－7mol·L－1D．无法确定【热点题型】题型三溶液的酸碱性与pH例3、下列溶液一定呈中性的是()A．pH＝7的溶液B．c(H＋)＝c(OH－)的溶液C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D．非电解质溶于水得到的溶液【提分秘籍】溶液pH的计算方法(1)单一溶液：①强酸溶液，如HnA，设浓度为cmol/L，则c(H＋)＝ncmol/L，pH＝－lg(nc)。②强碱溶液，如B(OH)n，设浓度为cmol/L，c(OH－)＝ncmol/L，则c(H＋)＝，pH＝14＋lg(nc)。(2)混合溶液(体积变化忽略不计)：①强酸与强酸混合：c(H＋)＝，pH＝－lgc(H＋)。②强碱与强碱混合：c(OH－)＝，c(H＋)＝，pH＝－lgc(H＋)。③强酸与强碱混合：a．恰好反应：pH＝7。b．酸过量：c(H＋)＝，pH＝－lgc(H＋)。c．碱过量：c(OH－)＝，c(H＋)＝，pH＝－lgc(H＋)。【举一反三】把pH＝3的H2SO4溶液和pH＝10的NaOH溶液混合，两者恰好中和，则酸和碱的体积比应是()A．10∶1B．1∶10C．1∶100D．1∶2【热点题型】题型四酸碱中和滴定例4、用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，如右图甲、乙，从下表中选出正确选项()锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊甲B酸碱酚酞甲C碱酸甲基橙甲D酸碱酚酞乙【提分秘籍】1.误差分析依据(一元酸、碱的中和滴定)中和滴定实验中，产生误差的途径主要有操作不当，读数不准等，分析误差要根据计算式分析，c待测＝，当用标准酸溶液滴定待测碱溶液时，c标准、V待测均为定值，c待测的大小取决于V标准的大小。2．常见的误差分析(以用标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)步骤操作c(NaOH)洗涤未用标准溶液润洗滴定管偏高锥形瓶用待测溶液润洗偏高未用待测溶液润洗取用待测液的滴定管偏低锥形瓶洗净后瓶内还残留有少量蒸馏水无影响操作不当滴定完毕后立即读数，半分钟后颜色又褪去偏低滴定前滴定管尖嘴部分有气泡滴定后气泡消失偏高滴定过程中振荡时有液滴溅出偏...
