高中化学 专题02 阿伏伽德罗定律及推论、物质的量浓度的计算重难点突破（含解析）VIP免费

【备战】届高中化学专题02阿伏伽德罗定律及推论、物质的量浓度的计算重难点突破（含解析）连线高考物质的量和物质的量浓度的计算是高中生必备的计算技能，在高考中已经渗透到实验题、推断题中。物质的量浓度的溶液的配制也是高中生必须掌握的定量实验，主要为计算所需要的固体或液体量、仪器的缺失、实验操作过程中应该注意的事项及误差分析等。预测今后的高考中还会继续出现该内容的选择题或实验题。重点、难点探源1、阿伏伽德罗定律在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。即2、阿伏伽德罗定律的推论：相同条件结论公式语言叙述T、P相同同温同压下，气体的物质的量与其体积成正比。T、P相同同温同压下，气体的密度与其相对分子质量（或摩尔质量）成正比。T、V相同温度、体积相同的气体，压强与其物质的量成正比。T、P、V相同同温同压下，体积相同的气体，其摩尔质量（或相对分子质量）与其质量成正比。3、物质的量浓度（1）定义：是用单位体积的溶液里所含有溶质的物质的量的来表示溶液组成的物理量。（2）表达式：（3）单位：:摩尔/升，符号：mol/L.4、容量瓶（1）结构：细颈梨形平底玻璃瓶。容量瓶上标有刻度线、温度和容积。（2）规格：常用的有100ml、250ml500ml和1000ml..（3）使用注意事项：①使用前要查漏；②只用于配制溶液，不能储存溶液。5、一定物质的量浓度的溶液配制（1）主要仪器：天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、一定规格的容量瓶、胶头滴管。（2）配制过程：计算、称量（或量取）、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签6、有关物质的量浓度的计算（1）.溶液物质的量浓度（C）与溶质的质量分数（ω）之间的换算：或（ρ单位是g/cm3）（2）物质的量浓度（C）与溶解度（S）的换算：（ρ单位是g/cm3）（3）饱和溶液中溶解度与溶质质量分数的换算：×100％.（4）在标准状况下1L水中溶解某气体VL，所得溶液密度为ρ（ρ单位是g/cm3）则。％=×100％=×100％。（5）两溶液混合的计算①混合后溶液的体积不变时C1V1+C2V2=C混(V1+V2)；②混合后溶液的体积改变时C1V1+C2V2=C混V混(V混=m混/ρ混)。（6）溶液稀释的计算根据稀释或混合前后，溶液中溶质的物质的量总量不变的原理：c1V1=c2V2追踪高考【典例1】（全国大纲卷）下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是A．体积相等时密度相等B．原子数相等时具有的中子数相等C．体积相等时具有的电子数相等D．质量相等时具有的质子数相等【典例2】（全国大纲卷）下列操作不能达到目的的是选项目的操作A．配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液将25gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸馏水中B．除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤C．在溶液中将MnO4－完全转化为Mn2＋向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失D．确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊指点迷津一、在求算气体摩尔质量时，通常采用的方法是：1.标准状况下的密度法：M=22.4L/mol×ρ(g/L)；2.相对密度法：如对①H2。Mr=ρ(对氢气)×2.②对空气：Mr=ρ(对空气)×29；3.体积分数法M混=M1V1%+M2V2%+M3V3%+……。二、溶液配制过程中的误差分析：①分析判断的依据：由可分析实验误差，若nB偏小，V值准确，则CB偏小；若nB准确，V值偏小，则CB偏大；②具体分析判断的方法：能引起误差的一些操作因变量c/mol·L-1mV砝码与物品颠倒（使用游码）减小—偏低称量时间过长减小—用滤纸称NaOH减小—向容量瓶注液时少量流出减小—未洗烧杯和玻璃棒减小—定容时，水多，用吸管吸出减小—定容后摇匀时液面下降再加水—增大定容时仰视读刻度—增大砝码沾有其它物质或已生锈增大—偏高未冷却至室温就注入容量瓶定容—减小定容时俯视读数—减小称量前小烧杯内有水——不变定容后经振荡、摇匀、静置液面下降——易错地带一、阿伏伽德罗定律及其推论适用于任何气体，可以是单一的气体，也可以是混合气体。同时还要要注意结合，进行推导相关结论。二、在进行物质的量浓度的计算时：1、要注意溶质的质量守恒、物质的量守恒及电荷守恒。如：含有K+、Na+、SO42-的溶液中存在关系：C（K+）+C(Na+)=2C（SO42-）2、溶...