第1章原子结构元素周期律A卷—学业水平达标验收1．(2019·潍坊高一检测)下面是四位同学学完原子结构相关知识后，对原子结构的认识，你认为不正确的是()解析：选C由于有的元素可以形成几种质量数不同的核素，因此导致原子的种类大于元素的种类，即A的说法正确；原子核的体积虽然很小，但是由于电子的质量较小，故原子的质量主要集中在原子核上，即B的说法正确；并不是所有的原子都是由质子、中子、电子构成的，如H就只由质子和电子构成，而没有中子，即C的说法错误；12C与13C同属于碳元素，但是它们的中子数(或质量数)不同，故互为同位素，即D的说法正确。2．(2019·泰安高一检测)已知R2＋离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是()A.RB.RC.RD.R解析：选C依据阳离子核外电子数＝质子数－带电荷数，可知质子数＝阳离子核外电子数＋带电荷数，R2＋离子核外有a个电子，所以其质子数为a＋2；依据质量数＝质子数＋中子数，R2＋离子有b个中子，所以其质量数为a＋2＋b，所以R原子符号为R。3．(2019·石家庄高一检测)短周期主族元素的原子，前者一定大于后者的是()A．中子数、质子数B．质量数、核电荷数C．最高正化合价数、负化合价数D．核外电子数、其阳离子核外电子数解析：选DH没有中子，则中子数小于质子数，故A错误；质量数＝质子数＋中子数，质子数等于核电荷数，若为H，质量数等于核电荷数，故B错误；O、F没有最高正化合价，且ⅣA族元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，故C错误；原子失去电子变成阳离子，故阳离子的核外电子数一定小于原子的核外电子数，故D正确。4．(2019·温州高一检测)如图是元素周期表的一部分，已知两块阴影中间的3列属于同一族。有关阴影部分的元素，下列说法正确的是()A．都是主族元素B．都是副族元素C．有5种副族元素和2种主族元素D．有5种主族元素和2种副族元素解析：选B元素周期表从左向右各族的排列顺序依次是ⅠA族、ⅡA族、ⅢB族～ⅦB族、Ⅷ族、ⅠB族、ⅡB族、ⅢA族～ⅦA族、0族。特别要注意的是ⅡA族右边的是ⅢB族，而ⅡB族右边的是ⅢA族。5．把碘从碘水里分离出来，有下列基本操作：①静置后分液；②充分振荡；③把碘水倒入分液漏斗，再加入萃取剂四氯化碳。正确的操作顺序是()A．①②③B.③②①C．②③①D．③①②答案：B6．(2019·临沂高一期末)根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是()A．同周期元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而增强B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl－、S2－、K＋、Ca2＋半径逐渐减小D.Cl与Cl得电子能力相同解析：选D同主族元素的最高价氧化物对应水化物的酸性随核电荷数的增加而减弱，没有说明是最高价，A错误；核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同，例如氖原子和钠离子，B错误；四种微粒电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，C错误；二者核外电子相同，化学性质相同，D正确。7．(2019·海口高一检测)元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是()A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素解析：选CO无最高正价，F和稀有气体元素没有正价，A错误；多电子原子中，能量低的电子在离核较近的区域内运动，B错误；P、S、Cl的非金属性依次增强，得电子能力与最高价含氧酸(H3PO4、H2SO4、HClO4)的酸性均依次增强，C正确；过渡元素是第3纵列到第12纵列的元素，包括了七个副族与Ⅷ族，D错误。8．(2019·滨州高一检测)下列各组元素性质递变情况错误的是()A．PH3、H2S、H2O的稳定性依次增强B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强D．HClO4、H2SO4、H3PO4、H2CO3的酸性依次增强解析：选D稳定性：H2O>H2S，H2S>PH3，A正确；P、S、Cl的最高正化合价分别是＋5、＋6、＋7，依次升高，B正确；依Li、Na、K、Rb顺序，其金属性依次增强，C正确；HClO4、H2SO4、H3PO4、H2CO3的酸性依次减弱，D错误。9．(2019·德州高一检测)下列事实不能用元素周期律解释...
