高一化学物质的量在化学实验中的应用人教实验版【本讲教育信息】一.教学内容：物质的量在化学实验中的应用二.重点、难点1.物质的量、摩尔质量和物质的量浓度的关系，一定物质的量浓度溶液的配制方法是本节课的重点。2.本节教学难点：一定物质的量浓度溶液的配制方法。三.具体内容1.引入物质的量浓度来进行定量计算的必要和好处？2.物质的量浓度的符号？公式？单位？3.物质的量浓度和溶质的质量分数对比？配制一定物质的量浓度溶液的方法。4.容量瓶的特点和使用方法。5.为什么转移溶液时要用玻璃棒？6.为什么要用水将烧杯洗涤数次，并将洗涤液倒入容量瓶中？7.容量瓶中溶液接近瓶颈刻度时为什么要改用胶头滴管加水？8.一定物质的量浓度溶液的配制步骤可归纳为？9.配制的过程中的各种操作，可能会导致物质的量浓度发生什么变化？基本的关于物质的量和物质的量浓度的计算？本章所涉及到的基本计算公式的综合整理？【典型例题】[例1]在VmlCaCl2溶液中有mgCa2+，则Cl－物质的量浓度是（）A.50m/Vmol/LB.m/20Vmol/LC.25m/Vmol/LD.m/40Vmol/L答案：A解析：注意溶液体积单位的换算。[例2]下列说法正确的是（）A.标况下，11.2L氢气和氦气所含原子数都是NAB.22.4L氯气获得2NA电子，形成2摩尔氯离子C.16g氧气和16g臭氧所含的氧原子数都是NAD.1L0.5mol/L的硫酸钾溶液中所含K+和SO42－的总数为NA答案：C解析：注意概念的准确性和相关计算。[例3]体积为VmL，密度为ρg/cm3的溶液，含有摩尔质量为Mg/mol的溶质mg，其物质的量浓度为cmol/L，溶质的质量分数为w%，下列表示式中正确的是（）A.B.C.D.答案：BD解析：掌握基本的物质的量浓度和溶质的质量分数换算，并注意单位的不同。[例4]质量分数为ω的NaOH溶液，其物质的量浓度为amol/L，加热蒸发水使其质量分数变为2ω，此时该溶液的物质的量浓度为bmol/L，则a与b的关系正确的是（）A.a=2bB.b=2aC.b＞2aD.b＜2a答案：C解析：利用前面导出的公式进行运算。[例5]浓度为2mol/L的盐酸VL，欲使其浓度变为4mol/L，下列方法可行的是（）A.通入标准状况下的HCl气体44.8LB.将溶液加热蒸发浓缩至0.5VLC.蒸发掉0.5VL水D.加入10mol/L氢氯酸0.6VL，再稀释至2VL答案：D解析：考虑气体挥发的特性和质量与体积计算的不同特点。[例6]将0.1mol/L的K2SO4溶液，0.2mol/L的溶液和纯水混合，要使混合溶液中K+，Al3+，SO42－的浓度分别为0.1mol/L，0.1mol/L，0.2mol/L，则所取K2SO4溶液，溶液，纯水三者的体积比是（）A.1:1:1B.2:1:2C.1:1:2D.2:1:1答案：D解析：运用化学式和物质的量浓度综合运算。[例7]将足量的铁粉投入盐酸和氯化铜的混合溶液中，反应完全后，过滤，烘干，称得滤渣的质量与加入铁粉的质量相同，则混合溶液中盐酸和氯化铜的物质的量之比是（）A.1:7B.7:1C.2:7D.7:2答案：C解析：运用化学方程式中固定的物质的量的比值关系。[例8]质量分数为a%，物质的量浓度为c1的硫酸溶液蒸发掉一部分水，使其质量分数变为2a%，此时它的物质的量浓度相应变为c2，则c1和c2的数值关系是（）A.c1＜c2B.c1=c2C.c1＞c2D.无法计算答案：A解析：从质量分数和物质的量浓度的换算公式入手。【模拟试题】1.下列物质中含原子数最多的是（）A.1molCl2B.0℃时，1.01×105Pa下，4g氦气C.标准状况下22.4LCO2D.标准状况下14g氮气2.在相同条件下，一个容器中充满NO，另一个容器中充满O2和N2，若两个容器的体积相等，则两个容器内气体一定具有相同的（）A.原子数B.电子数C.分子数D.质量3.下列配制的NaOH溶液浓度偏高的是（）A.定容时，仰视容量瓶刻度线B.称量4gNaOH，配制100mL溶液，砝码错放在左盘C.NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线D.称量过程中，溶质固体部分潮解4.1L甲气体与2L乙气体恰好完全化合生成2L丙气体（同温同压），若丙气体分子式为YX2，则甲、乙的分子式分别为（）A.X2和Y2B.XY和X2C.X2和YXD.YX和Y25.已知25%氨水的密度为0.91g·cm－3，5%氨水的密度为0.98g·cm－3，若将上述两种溶液等体积混合，所得氨水的质量分数是（）A.等于15%B.大于15%C.小于15%D.无法估算6.配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析：（1）称量：用纸称量氢氧化钠_______（2）溶解：稀释放热，未冷...
