中学学科网学海泛舟系列资料WWW.ZXXK.COM上中学学科网，下精品学科资料第四节硫酸、硝酸和氨要点精讲一、硫酸和硝酸的氧化性（一）硫酸1.硫酸的物理性质：纯硫酸是无色油状液体，难挥发，易吸水，能与水任意比互溶，溶于水放出大量热。2.硫酸的化学性质：1）稀硫酸具有酸的通性。①能与活泼金属反应生成盐和氢气；②能与金属氧化物反应生成盐和水；③能和碱反应生成盐和水；④能使酸碱指示剂变色；⑤能和某些盐反应。2）浓硫酸的特性：①吸水性：将物质中含有的水分子夺去。如：使蓝色的胆矾晶体变为白色固体。②脱水性：将别的物质中的H、O按原子个数比2:1脱出生成水。如：HCOOHCO+H2OC12H22O1112C+11H2O③强氧化性：a)活泼性在H以后的金属反应：（条件：Δ）Cu+2H2SO4(浓）==CuSO4+SO2↑+2H2Ob)与非金属反应：（条件：Δ）C+2H2SO4(浓）==CO2↑+2SO2↑+2H2Oc)冷的浓H2SO4使Fe、Cr、Al等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而发生“钝化”；d)与其他还原性物质反应：2HBr+H2SO4(浓）==Br2+SO2↑+2H2OH2S+H2SO4(浓）==S+SO2↑+2H2O“黑面包实验”中，硫酸体现出的性质：脱水性（使蔗糖炭化）、强氧化性（有刺激性气味气体产生）。（二）硝酸1．物理性质：无色、易挥发、有刺激性气味的液体。2．化学性质——特性（1）不稳定性——保存硝酸装在棕色瓶，放在冷暗处。4HNO32H2O+4NO2+O2（2）强氧化性①与金属（除Au、Pt）反应：Cu+4HNO3（浓）==Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO+4H2O常温下，浓硝酸、浓硫酸可使铁、铝表面形成致密的氧化膜而钝化，保护内部的金属不再跟硝酸反应，所以可以用铝质或铁质容器盛浓硝酸。②与非金属反应——非金属主要生成高价的含氧酸4HNO3+C2H2O+4NO2+CO2中学学科网学海泛舟系列资料WWW.ZXXK.COM版权所有@中学学科网浓H2SO4浓H2SO4中学学科网学海泛舟系列资料WWW.ZXXK.COM上中学学科网，下精品学科资料6HNO3+SH2SO4+6NO2+2H2O二、氨1．氨（1）物理性质：无色、有刺激性气味气体；易液化，液氨作致冷剂；极易溶于水（1:700）。（2）化学性质：①与水的反应：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-（一水合氨的水溶液即氨水，显弱碱性）NH3·H2ONH3+H2O（一水合氨不稳定）②与酸的反应：NH3+HCl==NH4Cl；2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4③与O2的反应——氨的催化氧化（接触氧化）4NH3+5O24NO+6H2O2．铵态氮肥——铵盐（1）物理性质：铵盐都是晶体，都易溶于水。（2）化学性质：①受热分解：NH4ClNH3+HCl；NH4HCO3NH3+H2O+CO2②与碱的反应：制NH3和检验NH4+(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3+2H2ONH4NO3+NaOHNaNO3+NH3+H2O2NH4Cl+Ca(OH)2NH3↑+CaCl2+2H2O（实验室制取氨气的反应原理）③NH4+的检验方法：加浓碱液，加热，放出可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。NH4++OH-NH3↑+H2O注意：（1）①硝酸与任何金属反应无H2生成；②常温下，Fe、Al遇浓硝酸钝化，但在加热条件下，Fe、Al能溶解在硝酸中；③除Au、Pt外，硝酸能溶解大部分金属。（2）比较浓H2ＳＯ4与硝酸的氧化性，例如：与Cu反应的条件，浓度对氧化性的影响(稀HNO3能与Cu反应而稀H2ＳＯ4不能)。同时指出，尽管HNO3浓度越稀，被还原程度愈大，但浓HNO3的氧化性比稀HNO3的要强，因为氧化性强弱是指氧化其他物质的能力，而不是指本身被还原的程度，即不能以还原产物中氮的价态作衡量氧化性强弱的标准。典型题解析一、硫酸和硝酸的氧化性例1．为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生SO2和CO2气体，设计了如图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。中学学科网学海泛舟系列资料WWW.ZXXK.COM版权所有@中学学科网中学学科网学海泛舟系列资料WWW.ZXXK.COM上中学学科网，下精品学科资料请回答下列问题：(1)实验前欲检查装置A的气密性，可以采取的操作是；(2)此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，由此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是(用操作编号填写)；①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a...
