第一章 物质结构 元素周期律 章末总结与测试本章测试目标：1.能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置。2.在初中有关原子结构知识的基础上，了解元素原子核外电子排布。3.通过有关数据和实验事实，了解原子结构与元素性质之间的关系。知道核素的涵义；认识原子结构相似的一族元素在化学性质上表现出的相似性和递变性；认识元素周期律。4.认识化学键的涵义，通过实例了解离子键和共价键的形成。 本章知识体系 考题回顾【例 1】 下列指定微粒的个数比为 2:1 的是A．Be2＋离子中的质子和电子 B． H 原子中的中子和质子C．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子 D．BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子解析： Be2+中含有 4 个质子、2 个电子。 H 原子中含有 1 个中子和 1 个质子。NaHCO3晶体中的钠离子跟碳酸氢根离子的个数比为 1:1。BaO2（过氧化钡）固体中含有 Ba2＋、O22-阴离子和阳离子的个数比为 1:1。所以答案选 A。【例 2】 1999 年美国《科学》杂志报道：在 40GPa 高压下，用激光器加热到 1800K，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断中不正确的是A、原子晶体干冰有很高的熔点、沸点，有很大的硬度B、原子晶体干冰易气化，可用作制冷材料C、原子晶体干冰的硬度大，可用作耐磨材料D、每摩尔原子晶体干冰中含 4molC—O 键用心 爱心 专心 115 号编辑解析：解答前，应先弄清命题者是要考查干冰的性质、还是要考查原子晶体的性质。有的同学没有分析清楚这一点，认为是考查干冰的性质，因而造成错解。通过“原子晶体干冰”来考测解题者对“原子晶体性质”的理解程度。原子晶体硬度大、熔点和沸点高，所以 A 和 C 两种说法正确。联想到二氧化硅晶体结构，可得出 D 说法也是正确的。答案应选 B。【例 3】不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值 x 来表示，若 x 越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为负电荷一方。下面是某些短周期元素的 x 值：元素符号LiBeBCOFNaAlSiPSClx 值0.981.572.042.553.443.980.931.611.902.192.583.16（1）通过分析 x 值变化规律，确定 N、Mg 的 x 值范围：_______________
