钠及其化合物 【学习目标】1、钠的性质；2、钠的重要化合物及其相互转化。 【要点梳理】要点一、钠1．钠的原子结构特点： Na 的原子结构示意图： 。Na 最外层只有 1 个电子，因此 Na 很容易失去 1 个电子，具有很强的还原性，是强还原剂，具有金属的通性。由于钠的活泼性很强，在表现金属通性的同时，又有其特殊之处。2．钠的化学性质：钠及其化合物】 （1）与氧气反应：实验操作步骤实验现象实验结论及反应的化学方程式用小刀切取一小块金属钠银白色光亮切面钠是银白色质软的金属放置片刻光亮切面变暗常温下钠极易与氧反应 4Na+O2==2Na2O放在坩埚中加热钠先熔化，后剧烈燃烧，黄色火焰，生成淡黄色固体钠极易燃烧，产物是过氧化钠，2Na+O2Na2O2特别提示：①钠保存在石蜡油或煤油里，以隔绝空气。② 钠的取用：用镊子夹取一块钠，用滤纸吸干煤油，用小刀切取黄豆粒大小的钠，剩余部分放回原瓶。③ 将一小块钠久置在空气中的变化是：NaNa2ONaOH（固体）NaOH（溶液）Na2CO3·10H2ONa2CO3。 （2）与非金属反应： 钠除了能跟氧气直接化合外，还能与很多非金属直接化合。如与硫化合剧烈反应，发生爆炸，生成Na2S。 2Na + Cl2 2 NaCl 2Na + SNa2S（3）与水、酸、盐的反应：钠及其化合物】①．钠与水（滴有酚酞）反应的实验现象与结论。实验现象实验结论浮：钠浮在水面上钠的密度比水小熔：立即熔化成一个闪亮的小球钠的熔点低，钠与水反应放热游、响：钠球在水面上四处游动，发出嘶嘶的响声，最后完全消失钠与水反应剧烈，产生气体红：反应后溶液由无色变为红色钠与水反应生成可溶性碱（NaOH）要点诠释：Na 与 H2O 反应实质：钠与水微弱电离出的氢离子发生电子转移，可表示如下： ②．金属钠与酸溶液反应时应先考虑钠与酸的反应，然后再考虑钠与水的反应。 例：2HCl + 2Na = 2NaCl + H2↑③．金属钠与其他水溶液反应时应先考虑金属钠与水的反应，然后再考虑所得 NaOH 能否与溶质反应。例如 Na 与 CuSO4。2Na+2H2O==2NaOH+H2↑；CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4。总反应方程式为 2Na+CuSO4+2H2O==Cu(OH)2↓+H2↑+Na2SO4。 （由于 Na 与 H2O 反应是放热反应，放出的热量可使少量的氢氧化铜分解，即：，所以试管中有少量的黑色物质 CuO。） 要点诠释：钠与某些熔融盐作用，置换出相应金属。例：4Na + TiCl4 (熔)== 4NaCl + Ti3．钠元素的存在： 由于钠的强还原性，在自然界中不会以游离态存在，全...
