28 化学反应速率一、化学反应速率1、定性概念：所谓化学反应速率即表示一个化学反应进行的快与慢（适用所有的化学反应）最初就是用快（象 H2、O2爆炸）慢（铁生锈），这快、慢是定性描述。2、定量概念：通常用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。3、表示方法：v = △c/△t注意：① v 是平均速率还是瞬时速率？（平均，因为开始时浓度大、速率大）② 同一反应在不同时刻，瞬时反应速率不同．③ 同一反应在不同时间内，平均反应速率不同．④ 同一反应用不同物质表示反应速率数值是否一定相同？（不一定，但表示的意义完全相同）。同一反应中，各物质的速率之比一定等于其计量系数之比。⑤ 当反应物是固体时能否定量表示反应速率？（能，虽然固体不能讲浓度，但用单位时间物质的量减小或增大来表示）而且固体物质的颗粒大小影响反应速率。⑥ 中学阶段计算的是平均反应速率，图示的应是瞬时速率．4、单位：mol/(L·s) ;mol/(L·min);mmol/L·s.5、相互关系：如：4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O（g）v(NH3) :v(O2) :v(NO) :v(H2O) == 4:5:4:66、原因解释① 活化分子：能够发生有效碰撞的分子叫活化分子，必须指出，只有活化分子之间的碰撞才可能发生有效碰撞，但活化分子之间的每一次碰撞并不一定发生化学反应——还需合适的取向。② 有效碰撞：气体分子间的每次碰撞并不都发生化学反应，即为无效碰撞，只有能够发生化学反应的碰撞才叫有效碰撞。③ 活化分子百分数：某一反应中的活化分子数占反应物总数的百分率，对于一定条件下的某一反应来说，其活化分子百分数是一定的。二、影响化学反应速率的因素一）、内因（决定性,化学上不可改变的。）：反应物本身的性质，成为活化分子所需能量低，甚至常温下就是活分分子。（如：氢气与氧气反应肯定比煤的形成要快）。但同一反应，不同条件，反应速率不相同。二）、外因：1、浓度：浓度越大，分子之间距离越短，即增加单位体积内活化分子的数量，但活化分子的百分率并不发生变化。分子之间碰撞机会增大，发生化学反应的几率加大，化学反应速率就快；因此，化学反应速率与浓度有密切的关系，浓度越大，化学反应速率越快。增大反应物的浓度 ，正反应速率加快。例如：硫在纯氧中燃烧比在空气中燃烧更剧烈等。注意：浓度一般指气体或溶液，纯液体或固体浓度是一定值，量的增减一般不影响反应速率。对可逆反应，浓度改变可以是反应物或生成物或同时改变，但均符合“浓快稀慢”...
