34盐类的水解

34 盐类的水解一、盐类水解的原理 (弱电解质离子破坏水的电离)1、水解本质（实质）：破坏水的电离平衡、促进水的水电离盐类水解的本质是盐溶液中盐电离出来的弱酸根离子或弱碱根离子与水分子电离出的 H+或 OH―结合成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，并使水的电离平衡正向移动，最后使得溶液中c(H+)(或 c(OH―))大于 c(OH―)(或 c(H+))而使溶液呈酸性（或碱性）。如：NH4Cl：NH4+ + H2O NH3·H2O + H+（显酸性）CH3COONa：CH3COO― + H2O CH3COOH + OH―（显碱性）2、条件：盐必须可溶；必须有弱电解质的离子；（有弱才水解）3、影响因素：内因是盐本身的性质（越弱越水解）① 升高温度有利于水解反应，盐类的水解反应是吸热反应，所以。② 浓度越稀，水解程度越大，但水解产生的酸碱性比浓溶液弱。③ 溶液中有酸或碱对盐水解有较强的影响，相同抑制，不同促进。例如：不同条件对 FeCl3水解平衡的影响 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+－Q4、水解规律（谁强显谁性） 盐的类型实例水解？什么离子水解溶液的 pH强酸强碱盐NaCl、KNO3、BaCl2不水解pH=7强酸弱碱盐NH4Cl、FeCl3、CuSO4水解NH4+、Cu2+、Fe3+阳离子pH<7强碱弱酸盐Na2S、Na2CO3、NaHCO3水解S2―、CO32―、HCO3―阴离子pH>7常见的水解离子：阳离子：一价：NH4+、Ag+ 二价：Fe2+、Cu2+、Zn2+ 三价：Fe3+、Al3+……阴离子：一价：CH3COO—、HS―、AlO2—、ClO—、F—、HCO3—二价：SiO32—、HPO42—、CO32—、S2— 三价：PO43—……5、双水解：一般来说，酸性盐（不是酸式盐）与碱性盐混合时，应从双水解考虑：（1）两种水解情况相反的盐溶液混合后，按图所示连线间的反应进行双水解，且反应进行到底。 条件移动方向H+数pHFe3+水解率现象升温向右增降增大颜色变深（黄→红棕）通 HCl向左增降减小颜色变浅加 H2O向右增升增大颜色变浅加 Fe 粉向左减升增大颜色变浅加 NaHCO3向右减升增大红褐沉淀，无色气体NH4+ Al3+ Fe3+(Fe2+)S2― CO32― (HCO3―) AlO2―（ 2 ） 有 的 双 水 解 只 能 部 分 进 行 ， 属 可 逆 反 应 。 如 NH4HCO3 、 (NH4)2CO3 、 (NH4)2SO4 、(NH4)2S、CH3COONH4、MgCO3等在常温下水解程度均不大。6、表示：（注意双水解）a、写盐中的弱酸或弱碱的离子。 b、写水分子。 c、存在水解平衡，用“”。d、生成的物质是微粒，因此不会有气体逸出，不会有沉淀产生，生成的极少量的不稳定物质也不会...