几种重要的金属化合物教学目标1.让学生掌握几种典型金属氧化物在水中的溶解性，与酸反应以及与碱反应的性质。2.让学生学会用比较的方法来学习几种相似物质的性质。教学重点运用比较法学习金属氧化物的性质教学难点运用比较法学习教学方法比较法，实验法，引导法教学过程【引言】多数金属的性质比较活泼，容易与其它物质发生化学反应。例如，金属单质与氧气反应，形成了一系列的金属氧化物。今节课我们用比较的方法学习几种典型金属氧化物的性质。【讲述】请同学们拿出一张白纸，画如下表格。【投影表格】 性质物质水中溶解性与盐酸反应与 NaOH 溶液反应CaONa2OMgOCuOFe2O3Al2O3【学生】画表格。【讲述】我们一起来判断这六种金属氧化物的溶解性。CaO 能溶于水吗？【学生】能，并且发生反应：CaO+H2O===Ca(OH) 2 。【老师问】那 Na2O 呢？MgO、CuO、Fe2O3、Al2O3呢？【学生】（不确定，答案不一致。）【设疑】究竟哪些金属氧化物可溶于水呢？【讲述】一般来说，如果金属氧化物所对应的氢氧化物可溶或微溶于水，那么该金属氧化物就可溶于水。例如，CaO 相对应的氢氧化物 Ca(OH) 2 微溶于水，所以 CaO 可溶于水。相反，如果金属氧化物所对应的氢氧化物不溶于水，那么该金属氧化物也不溶于水。例如， MgO 相对应的氢氧化物Mg(OH) 2 不溶于水，所以 MgO 也不溶于水。【老师】请同学们重新判断以上六种金属氧化物的溶解性。【学生】CaO，Na2O 可溶于水，其它四种金属氧化物都不溶于水。【讲述】多数不溶于水的金属氧化物可与酸反应。【实物展示】MgO、CuO、Fe2O3粉末。【学生】观察样品颜色。MgO：白色；CuO：黑色；Fe2O3：红棕色。【讲述】建筑上用的红砖里因含有 Fe2O3所以呈红色。用心 爱心 专心【学生实验】同桌共同完成实验 3－5。观察并记录实验现象。【学生】呈现实验结果：反应物溶液的颜色化学方程式MgO无色MgO+2HCl===MgCl2+H2OCuO蓝色CuO+2HCl===CuCl2+H2OFe2O3黄色Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O【设疑】Al2O3能否与盐酸反应呢？【学生】可以。【追问】现在没有提供 Al2O3粉末，你如何解释 Al2O3能与盐酸反应？能否从上一节的内容：铝片与盐酸反应的实验中得到启示？【学生】思考【引导】铝片表面有致密的氧化膜。该氧化膜把内层铝单质与盐酸隔开。若氧化膜不消失，内层铝单质能与盐酸接触吗？【学生】不能。【引导】但是，由上节课的实验我们看到，外表有氧化膜的铝片依然能溶于盐酸，跟盐酸反应，这说明了什么？【学...
