第 25 讲 水的电离和溶液的 pH一、水的电离1．电离方程式水是一种极弱的电解质，电离方程式为 2H2O□H3O ＋ ＋ OH － ，简写为□H2OH ＋ ＋ OH －。2．水的离子积常数Kw＝c(H＋)·c(OH－)。(1)室温下：Kw＝□10 － 14 (mol·L － 1 ) 2 。(2)影响因素：只与□温度有关，升高温度，Kw□增大。(3)适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的□电解质水溶液。(4)Kw揭示了在任何水溶液中均存在 H＋和 OH－，只要温度不变，Kw□不变。3．外界因素对水的电离平衡的影响体系变化条件平衡移动方向Kw水的电离程度c(H＋)c(OH－)升高温度□正□增大□增大□增大□增大加 HCl(aq)□逆□不变□减小□增大□减小加 NaOH(s)□逆□不变□减小□减小□增大结论：(1)加热，□促进水的电离，Kw□增大。(2)加入酸或碱，□抑制水的电离，Kw□不变。二、溶液的酸碱性1．溶液的酸碱性取决于溶液中 c(H＋)和 c(OH－)的相对大小。c(H＋)>c(OH－)，溶液呈□酸性，25 ℃时，pH□<7。c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈□中性，25 ℃时，pH□＝7。c(H＋)7。2．溶液的 pH(1)定义式：pH＝□－ lg c (H ＋ ) 。(2)溶液的酸碱性跟 pH 的关系室温下：(3)pH 的测定① 用 pH 试纸测定把小片试纸放在□表面皿上，用□玻璃棒蘸取待测液点在干燥的 pH 试纸上，试纸变色后，与□标准比色卡对比即可确定溶液的 pH。注意 (1)pH 试纸使用前不能用蒸馏水湿润，否则待测液因被稀释可能会产生误差。(2)用广范 pH 试纸读出的 pH 只能是整数。②pH 计测定：可精确测定溶液的 pH。三、中和滴定1．实验原理利用酸碱□中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。以标准盐酸滴定待测的 NaOH 溶液，待测的 NaOH 溶液的物质的量浓度为 c(NaOH)＝□。酸碱中和滴定的关键：(1)准确测定参加反应的酸、碱溶液的□体积。(2)选取适当指示剂，准确判断□滴定终点。2．实验用品(1)仪器：□酸式滴定管(如图 A)、□碱式滴定管(如图 B)、滴定管夹、铁架台、烧杯、□锥形瓶。(2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。(3)滴定管特征和使用要求① 构造：“0”刻度线在上方，尖嘴部分无刻度。② 精确度：读数可估计到□0.01 mL。③ 洗涤：先用蒸馏水洗涤，再用□待装液润洗 2～3 次。④ 排气泡：酸、碱式滴定管中的液体在滴定前均要排出尖嘴中的气泡。⑤ 滴定管的选用酸性、氧化...
