第 2 课时 氯气的性质及应用发 展 目 标体 系 构 建1.了解氯元素的存在、氯气的物理性质，掌握氯气的化学性质。2．了解氯水的主要性质及应用。3．认识化学理论与方法对人类生产、生活和科学实验的积极影响，培养科学态度与社会责任的化学核心素养。1．氯气的物理性质颜色密度气味毒性状态溶解性特性黄绿色比空气大刺激性气味有毒气体1 体积水约能溶解 2 体积氯气易液化2.氯气的化学性质氯元素的原子结构示意图为 。由此可知，氯原子在化学反应中容易得到 1个电子。氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，在一定条件下能与多种金属和非金属单质反应，生成氯化物。(1)能与绝大多数金属反应生成盐微点拨： Cl2与变价金属反应时生成高价态的金属氯化物，即 Cl2与 Fe 反应，不论 Cl2是否过量均生成 FeCl3而不是 FeCl2。(2)Cl2与非金属单质的反应操作H2在 Cl2中燃烧H2和 Cl2的混合气体光照现象H2在盛有 Cl2的集气瓶中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口有发生爆炸白雾产生反应原理H2＋Cl2==========2HCl(3)氯气与水的反应① 氯气能溶于水，其水溶液俗称氯水。按照表中要求完成氯水的性质实验，将实验现象及有关结论填入表中：实验操作实验现象实验结论有色布条不褪色干燥氯气不具有漂白性有色布条褪色新制氯水具有漂白性② 新制氯水具有漂白性是因为氯气与 H 2O 反应生成了 HClO ，反应的化学方程式是 Cl2＋H2OHCl＋HClO，该反应的氧化剂是 Cl2，还原剂是 Cl2。③ 次氯酸(HClO)的性质a．次氯酸是易溶于水的弱酸，比碳酸酸性弱。b．次氯酸不稳定，见光易分解，反应的化学方程式：2HClO=====2HCl＋O2↑。c．次氯酸具有强氧化性，其氧化性比 Cl2强，可用于自来水的杀菌消毒，还可以用作漂白剂。微点拨：干燥的 Cl2没有漂白性，但湿润的 Cl2由于生成了 HClO 而具有漂白性。(4)氯气与碱溶液的反应① 氯气与 NaOH 反应化学方程式：Cl2＋ 2NaOH == = NaCl ＋ NaClO ＋ H 2O，工业上利用此反应制取漂白剂(有效成分为次氯酸钠)和实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯气尾气。② 氯气与 Ca(OH)2反应化学方程式：2Cl2＋ 2Ca(OH) 2== = CaCl 2＋ Ca(ClO) 2＋ 2H 2O。③ 漂白粉a．漂白粉的成分为 CaCl2、 Ca(ClO) 2，有效成分是 Ca(ClO)2。b．漂白粉长期露置于空气中，最终会生成 CaCl2，其反应原理为 Ca(ClO)2＋ H 2O ＋ CO2== = CaCO 3＋ 2HClO 、 2HClO ===== 2HCl ＋ O 2↑ ...
