第 1 课时 钠的性质与制备发 展 目 标体 系 构 建1.通过实验探究钠的性质，尝试对具体物质的性质和变化作出解释和预测。2．能运用化学变化规律分析生产、生活中的实际问题，培养学生科学态度与社会责任的化学核心素养。一、钠的存在与物理性质1．存在：在自然界中都以化合态存在，如氯化钠、碳酸钠和硫酸钠等。2．钠的物理性质颜色、状态熔、沸点密度硬度银白色、固体熔沸点较低比水小质软二、钠的结构与化学性质及应用 (填结构示意图)，说明钠具有强还原性。1．钠与氧气的反应反应条件室温加热实验步骤实验现象新切开的钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快变暗钠先熔化成小球，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体化学方程式4Na ＋ O 2== = 2Na 2O2Na ＋ O 2===== Na 2O2结论钠是非常活泼的金属，与 O2反应，条件不同时，现象不同，产物也不同2.与水的反应实验现象解释钠浮在水面上钠的密度比水小与水反应发出“嘶嘶”响声钠与水反应生成气体钠熔化成闪亮的小球钠熔点低，反应放热小球在水面上迅速游动，逐渐变小，最后反应产生的气体推动小球运动消失反应后溶液的颜色逐渐变红钠与水反应生成碱钠与水剧烈反应，生成 NaOH 和 H2：2Na ＋ 2H 2O == = 2NaOH ＋ H 2↑3.与熔融的金属卤化物反应Na 与熔融的 TiCl4反应的方程式为 4Na＋TiCl4==========4NaCl＋Ti。4．钠的制备与应用(1)制备：电解熔融的氯化钠，反应方程式为 2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl2↑。(2)用途：① 冶炼金属。② 高压钠灯：其特点是黄光射程远，透雾能力强。③ 钠钾合金：在常温下为液体，可用作快中子反应堆的热交换剂。 将一块钠投入到少量的盐酸中，发生哪些反应？写出反应的化学方程式。[提示] 钠先与 HCl 反应，过量的钠再与水反应。反应的化学方程式分别为 2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑，2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。三、钠的氧化物1．氧化钠氧化钠为白色固体，属于碱性氧化物，与水和盐酸反应的化学方程式分别为 Na2O ＋ H2O == = 2NaOH 、 Na 2O ＋ 2HCl == = 2NaCl ＋ H 2O。2．过氧化钠(1)物理性质：淡黄色固体。(2)化学性质① 与水的反应化学方程式：2Na2O2＋ 2H 2O == = 4NaOH ＋ O 2↑。② 与二氧化碳的反应化学方程式：2Na2O2＋ 2CO 2== = 2Na 2CO3＋ O 2。(3)用途：作呼吸面具里的供氧剂，也可作漂白剂。微点拨：(1)Na2O2不属于碱性氧化物。(2)Na2O 固体中的阳离子和阴离子分别...
