第三单元 物质的分散系发 展 目 标体 系 构 建1.能根据混合物的宏观性质分析其微观组成，并按一定的标准对其进行分类。2.能用化学符号描述电解质溶液的组成。一、分散系、胶体1．分散系(1)概念：分散系是指由一种或几种物质(称为分散质)分散到另一种物质(称为分散剂)中形成的混合物体系。(2)分类：依据分散质粒子直径的大小分为三类分散系2．胶体的性质(1)丁达尔效应：当光束通过胶体时，在垂直于光线的方向可以看到一条光亮的通路，该现象称为丁达尔效应。丁达尔效应可用来区分溶液和胶体。(2)吸附性：利用胶体的胶粒具有吸附性可以用来净水。3．胶体的用途自来水厂常用某些含铁的化合物作净水剂。当这些物质溶解于水后，产生的 Fe(OH)3 胶体吸附水中的悬浮颗粒并沉降，从而达到净水的目的。微点拨：胶体的本质是分散质粒子的直径在 10－9～10－7m(1～100 nm)之间，丁达尔效应是胶体的特征性质。二、电解质溶液1．电解质与非电解质的区别电解质非电解质定义在水溶液或熔融状态下能导电的化合物在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物化合物类型酸、碱、大多数的盐，金属氧化物、水等非金属氧化物、有机物(葡萄糖、淀粉、油脂等)等实例H2SO4、NaOH、Na2CO3、CaO 等SO3、NH3、C2H5OH、CH4等2.电解质的电离(1)电离：电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。(2)电离方程式：用化学符号来表示电解质电离的式子。如H2SO4的电离方程式：H2SO4== = 2H ＋ ＋ SO ；NaOH 的电离方程式：NaOH == = Na ＋ ＋ OH － ；CuSO4的电离方程式：CuSO4== = SO ＋ Cu 2 ＋ 。(3)从电离角度理解酸、碱、盐的概念① 酸：电离时生成的阳离子全部是 H ＋ 的化合物。② 碱：电离时生成的阴离子全部是 OH － 的化合物。③ 盐：在水溶液中可电离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物。 (1)CO2、SO3的水溶液可以导电，它们是电解质吗？为什么？盐酸可以导电，它是电解质吗？为什么？[提示] CO2、SO3不是电解质。因为在 CO2、SO3的水溶液中，起导电作用的是 CO2、SO3和水反应生成的 H2CO3和 H2SO4，CO2、SO3是非电解质，H2CO3、H2SO4是电解质。盐酸不是电解质，因为它是混合物，而电解质必须是化合物。(2)NaHSO4在水溶液中电离生成 H＋、Na＋、SO，NaHSO4是酸吗？为什么？[提示] 不是。NaHSO4属于盐，其电离方程式为 NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，根据酸的定义，NaHSO4的阳离子并不都是 H＋，所以...
