第 1 课时 二氧化硫的性质和应用发 展 目 标体 系 构 建1.能对物质性质和变化作出解释与预测。2.能运用化学变化规律分析其在生产、生活中的应用。3.认识化学工业与人类生活、社会发展的关系，能辨证地分析化学品的影响。一、硫的存在与性质1．存在：自然界中硫元素有游离态和化合态两种存在形式。自然界中的硫单质存在于火山喷口的岩层中。2．物理性质：硫俗称硫黄，是一种黄色或淡黄色的固体，质脆，易研成粉末。难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。3．化学性质：硫单质在氧气中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产物是二氧化硫，化学方程式为 S ＋ O 2===== SO 2。二、二氧化硫的性质和应用1．物理性质颜色气味毒性密度水溶性无色刺激性气味有毒比空气大易溶于水(1∶40)2.化学性质(1)性质实验实验操作实验现象结论向充有 SO2气体的针筒内吸入少量水，测水溶液的 pH溶液的 pH＜7SO2与水反应生成的 H2SO3显酸性向 SO2水溶液中依次滴加BaCl2溶液、H2O2溶液，放置后再加盐酸滴入 BaCl2溶液无明显现象，加入 H2O2后产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解SO2具有还原性，在水溶液中易被 H2O2氧化生成硫酸，SO2＋H2O2===H2SO4向 SO2水溶液中滴加品红溶液，并加热品红褪色，把上述溶液加热，又恢复红色SO2具有漂白性，但漂白效果不稳定(2)酸性氧化物① 与水反应：a．化学方程式：SO2＋H2OH2SO3。b．产物：亚硫酸是一种弱酸，容易被氧化剂(如 O2、H2O2)氧化；H2SO3 与 O2 的反应：2H2SO3＋O2===2H2SO4。c．不稳定、易分解，化学方程式：H2SO3SO2＋H2O。② 与碱性氧化物反应，与 CaO 反应的化学方程式：SO2＋CaO=====CaSO3(除去燃煤中的SO2)。③ 与碱反应：与 NaOH 溶液反应的化学方程式为 2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O(用于吸收SO2)；与 Ca(OH)2反应的现象同 CO2，化学方程式为Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2OCaSO3＋SO2＋H2O===Ca(HSO3)2(3)还原性SO2还原性较强，可被多种氧化剂[如 O2、H2O2、X2(X＝Cl、Br、I)、HNO3、KMnO4等]氧化。① 与 O2反应：2SO2＋O22SO3；② 与 H2O2反应：SO2＋H2O2===H2SO4；③ 使酸性 KMnO4溶液褪色；④ 使溴水褪色 SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr。(4)弱氧化性SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O。(5)漂白性二氧化硫能漂白某些有色物质，如品红。① 原理：二氧化硫与某些有色物质反应，生成不稳定的无色物质。② 特点：见光、加热或长久放置时，无色物质会分解，恢复原来的颜色。3．用途(1)漂白...
