第 2、3 节 铝 金属材料 复合材料第 1 课时 铝与铝合金—————————————————————————————————————[课标要求]1．了解铝的还原性。2．了解氧化铝和氢氧化铝的两性。3．认识铝及其化合物与其他金属及其化合物的不同。4．了解铝合金的特点及应用。 1．Al、Al2O3、Al(OH)3既能与酸反应又能与碱反应。2．在强碱溶液中，铝元素以[Al(OH)4]－的形式存在；在强酸溶液中，铝元素以 Al3＋的形式存在。3．主要的反应化学方程式：Fe2O3＋2Al=====Al2O3＋2Fe2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2OAl2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－ 1．铝单质(1)铝元素在自然界中的存在铝在地壳中的含量仅次于氧、硅，是自然界中含量最高的金属元素，全部以化合态存在。(2)铝的物理性质颜色熔点密度导电性银白色较低较小仅次于银、铜和金(3)铝的化学性质反应实验现象化学方程式与 O2发生耀眼的白光，放出大量的热4Al ＋ 3O 2===== 2Al 2O3与稀硫酸铝粉减少，有气体产生2Al ＋ 3H 2SO4== =Al 2(SO4)3＋ 3H 2↑与 NaOH铝粉减少，有气体产生2Al ＋ 2NaOH ＋ 6H 2O == =2Na[Al(OH) 4] ＋ 3H 2↑溶液与 CuSO4溶液铝粉减少，有红色固体产生2Al ＋ 3CuSO 4== =3Cu ＋ Al 2(SO4)3铝热反应发出耀眼白光，产生大量烟，红热的液珠滴下，冷却后变黑色2Al＋Fe2O3===== Al2O3＋2Fe主要应用：野外焊接钢轨及焊接大截面的钢材部件[特别提醒](1)单质铝只有还原性，其还原性与其失电子数目多少无关。(2)铝热剂指 Al 与比铝不活泼金属的氧化物形成的混合物。2．铝合金及其制品(1)形成：铝中加入其他元素(如铜、镁、硅、锌、锂等)熔合而形成铝合金。(2)性能：密度小、强度高、塑性好、易于成型、制造工艺简单等。(3)用途：建筑、包装、交通运输及电子行业。[特别提醒](1)合金比成分金属的硬度大，熔点低。(2)合金属于混合物，一定含有金属可能含有非金属。1．判断正误。(1)铝在自然界中只以化合态形式存在( )(2)铝是导电性最好的金属，故常用作导线( )(3)常温下，Al 与浓硝酸、浓硫酸不反应( )(4)铝能与碱溶液反应，故铝为非金属单质( )(5)合金比成分金属具有优良的性能( )(6)铝与稀盐酸或稀硝酸反应，均放出 H2( )答案：(1)√ (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)×2．除去镁粉中的少量铝粉，可选用( )A．硫酸 B．氨...
