第2课时氯气的实验室制法和氯离子的检验学业要求核心素养对接1.能利用氯元素的价态变化设计氯气的实验室制法。2．能根据氯离子的性质设计实验进行氯离子检验。1.通过利用氯元素的价态变化设计氯气的实验室制法，以培养学生宏观辨识和微观辨析的能力。2．能根据氯离子的性质设计实验进行检验，培养学生科学探究与创新意识。[知识梳理]知识点一氯气的制法工业上常用电解饱和食盐水来制备氯气，那么实验室呢？1．氯气的实验室制法(1)反应原理实验室用MnO2和浓盐酸加热反应制取Cl2，反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－=====Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。(2)实验装置装置A中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl气体；可减少Cl2在H2O中的溶解装置B中浓硫酸的作用是干燥Cl2；烧杯中NaOH溶液的作用是吸收多余的Cl2、以防污染环境。Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O2．氯气的工业制法工业上用电解饱和食盐水的方法制取Cl2，反应的化学方程式为2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。知识点二Cl－的检验工业上用这样的设备检验氯离子，那么实验室呢？带着这个问题，结合课本完成下列知识点：1．实验探究实验现象离子方程式加入AgNO3溶液加入稀硝酸稀盐酸产生白色沉淀沉淀不溶解Ag＋＋Cl－===AgCl↓NaCl溶液产生白色沉淀沉淀不溶解Ag＋＋Cl－===AgCl↓Na2CO3溶液产生白色沉淀沉淀溶解2Ag＋＋CO===Ag2CO3↓Ag2CO3＋2H＋===2Ag＋＋CO2↑＋H2O自来水产生白色沉淀Cl2消毒沉淀不溶解Ag＋＋Cl－===AgCl↓蒸馏水无明显现象2.氯离子的检验方法(1)操作方法：向未知溶液中先加AgNO3溶液，再加稀HNO3。(2)现象：产生白色沉淀，加稀硝酸时，沉淀不溶解。(3)原理：Ag＋＋Cl－===AgCl↓。(4)加入稀硝酸的目的：排除CO等离子的干扰。微判断(1)溶液中加入AgNO3溶液有沉淀，说明溶液中一定含Cl－。()(2)NaClO中含有氯元素，故向NaClO溶液中加入用硝酸酸化的AgNO3溶液，可产生白色沉淀。()答案(1)×(2)×微训练1．下列检验Cl－的方法正确的是()A．在某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀说明该溶液中有Cl－B．在某溶液中先滴加盐酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－C．在某溶液中先滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，说明溶液中有Cl－D．在某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－解析可能有CO、PO等的干扰，A错误；加入盐酸，引入Cl－，B、C错误；硝酸酸化排除干扰，加硝酸银溶液得到不溶于稀硝酸的白色沉淀即为AgCl，由此说明原溶液中有Cl－，D正确。答案D2．在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有()A．Cl－、SOB．Cl－、NOC．Cl－、COD．Cl－、OH－解析根据题给现象，生成的白色沉淀部分溶于稀硝酸，且产生使石灰水变浑浊的气体，则原溶液中存在CO和Cl－。答案C3．某实验室的尾气中含有较多的氯气，有毒，要吸收这些尾气，下列试剂最适合的是()A．饱和的石灰水B．饱和的食盐水C．自来水D．烧碱溶液解析虽然氯气能与饱和石灰水反应，但相同条件下，氢氧化钠的溶解度大于氢氧化钙的溶解度，吸收效果烧碱溶液更好，A项错误、D项正确；饱和食盐水中氯离子浓度达到最大，抑制氯气的溶解，则吸收效果最不好，B项错误；自来水中含有氯离子，将抑制氯气的溶解，且氯气的溶解度较小，用自来水吸收效果不好，C项错误。答案D微思考1．含7.3gHCl的盐酸与足量的MnO2反应，生成的氯气总小于3.55g，为什么。提示浓盐酸的浓度随着反应的进行逐渐变稀，变为稀盐酸以后不再与MnO2反应。2．用什么来检验Cl2已收集满。提示可用湿润的淀粉－KI试纸来检验。学习任务1氯气的实验室制法【情景素材】氯气的发现史舍勒发现氯气是在1774年，当时他正在研究软锰矿(二氧化锰)，当他使软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体，这种气体的强烈的刺激性气味使舍勒感到极为难受，但是当他确信自己制得了一种新气体后，他又感到一种由衷的快乐。舍勒制备出氯气以后，把它溶解在水里，发现这种水溶...
