第3课时物质的量浓度课程标准核心素养1.了解物质的量浓度的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。2.能基于物质的量认识物质的组成及其化学变化，并运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。3.能配制一定物质的量浓度的溶液。1.变化观念：认识物质的量浓度在化学定量研究中的重要作用。2.宏观辨识与微观探析：建立物质的量浓度的概念，基于物质的量浓度定量认识物质的组成及物质的化学变化。3.科学探究：选择常见实验仪器、装置和试剂，配制一定物质的量浓度的溶液。物质的量浓度及其计算1．概念：单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，符号为cB，常用单位为mol/L或mol·L－1。2．表达式：cB＝，其中的“V”指的是溶液的体积，而非溶剂的体积。3．简单计算(1)已知溶液中某种离子的浓度，求其他离子的浓度溶液中阴、阳离子的物质的量浓度之比＝化学组成中的离子个数之比。例如：Na2SO4溶液中，c(SO)＝1mol·L－1，则c(Na＋)＝2__mol·L－1，c(Na2SO4)＝1__mol·L－1。(2)已知一定体积的溶液中溶质的质量计算浓度例如：2.0gNaOH固体溶于水配成500mL溶液，则该溶液的浓度为__0.1__mol·L－1。(3)标准状况下，一定体积的气体溶于水形成VL溶液计算浓度例如：标准状况下，11.2LHCl气体溶于水配成200mL溶液，则该溶液的浓度为2.5__mol·L－1。1．物质的量浓度与溶质的质量分数的换算(1)换算公式：cB＝mol·L－1M：溶质B的摩尔质量(单位：g·mol－1)；ρ：溶液密度(单位：g·mL－1)；w：溶质的质量分数。(2)推导方法设溶液体积为1L，则cB＝＝＝mol·L－1。注意：溶液体积的单位一般用“L”，密度单位一般用“g·mL－1”，计算时要注意单位的换算和统一。2．溶液稀释与混合的计算(1)浓溶液稀释①溶质的物质的量不变：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)；②溶质的质量不变：m(浓)·w(浓)＝m(稀)·w(稀)；③溶液的质量守恒：m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。(2)相同溶质的两溶液混合①溶质的物质的量不变：c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)；②溶质的质量不变：m1w1＋m2w2＝m(混)·w(混)。1．1mol·L－1硫酸溶液的含义是()A．1L水中含有1mol硫酸B．1L溶液中含有1molH＋C．将98g硫酸溶于1L水所配成的溶液D．从1L该溶液中取出500mL后，剩余溶液的浓度仍为1mol·L－1解析：选D。根据物质的量浓度的定义，A选项错误，不是1L水，应该是1L溶液；B选项溶液的体积为1L时应含有2molH＋；C选项的错误在于98gH2SO4溶于1L水时，溶液的体积无法计算，故溶液的物质的量浓度也无法计算。2．下列说法正确的是()A．1L水中溶解1molNaCl所形成溶液的物质的量浓度为1mol·L－1B．标准状况下，22.4LHCl气体溶于1L水中形成的溶液的体积为1LC．标准状况下，将33.6LHCl气体溶于水形成1L溶液，其物质的量浓度是1.5mol·L－1D．1molCaCl2溶于水形成1L溶液，所得溶液中c(Cl－)等于1mol·L－1解析：选C。A项，1L为溶剂的体积，不是溶液的体积；B项，22.4LHCl气体溶于1L水后溶液的体积不是1L；D项，1molCaCl2溶于水形成1L溶液，其物质的量浓度为1mol·L－1，其中Cl－的物质的量浓度为2mol·L－1。3．如图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。盐酸化学式：HCl相对分子质量：36.5外观：合格密度：1.18g·cm－3HCl的质量分数：36.5%符合GB622—89则该盐酸的物质的量浓度是()A．3mol·L－1B．8.4mol·L－1C．11.8mol·L－1D．0.5mol·L－1解析：选C。c(HCl)＝＝mol·L－1＝11.8mol·L－1。配制一定物质的量浓度的溶液1．容量瓶：用于精确配制一定物质的量浓度的溶液。(1)构造特点：细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞，标有温度和容积。(2)常用规格：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。(3)注意事项①容量瓶瓶塞须用结实的细绳系在瓶颈上，以防止损坏或丢失。②使用前，首先要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水。查漏方法：向容量瓶中注入一定量水，盖好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，观察是否漏水。如不漏水，将瓶正立并将塞子旋转180°后塞紧，再把瓶倒立，观察是否漏水。如不漏水，该容量瓶才能使用。③不能用容量瓶溶解固体或稀释浓溶...
