第三节化学键学业要求核心素养对接1.理解离子键和共价键的含义。2．了解常见的离子化合物和共价化合物。3．能用电子式表示简单离子化合物、共价化合物的形成过程。4．认识化学键的含义，并从化学键的角度理解化学反应的实质。1.通过离子键、共价键的学习，培养学生宏观辨识与微观探析的能力。2．通过电子式的学习，培养学生证据推理与模型认知的能力。[知识梳理]知识点一离子键如图是钠原子与氯原子反应过程的示例，请结合此图完成下列知识点：1．离子键(1)定义：带相反电荷离子之间的相互作用。包括静电吸引和静电排斥(2)成键粒子：阴离子和阳离子。(3)成键元素：一般是活泼金属元素和活泼非金属元素。(4)存在：离子化合物。2．离子化合物(1)定义：由离子键构成的化合物。(2)形成过程①电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。如：原子：Na:、Mg:、Cl：、S：；阳离子：Na＋：Na＋、Mg2＋：Mg2＋；阴离子：Cl－：、S2－：。②形成过程：。知识点二共价键如图是氢原子与氯原子形成氯化氢分子的示意图，请结合此图完成下列知识点：1．共价键(1)定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。(2)成键粒子：原子。(3)成键元素：同种或不同种非金属元素化合时能形成共价键。(4)存在：①非金属单质(除稀有气体)，如H2、O2、N2、O3。②共价化合物，如CO2、HCl、H2SO4、SiO2。③某些离子化合物，如NaOH、Na2O2、Na2CO3、NH4Cl。(5)分类：(6)表示：①电子式：如HCl：、H2：H∶H、H2O：；②结构式：如N2：N≡N、HCl：H—Cl、CO2：O===C===O。2．共价化合物(1)定义：以共用电子对形成的化合物。(2)形成过程：。HClO的电子式是，而不是；结构式是H—O—Cl，而不是H—Cl—O。知识点三化学键、分子间作用力和氢键1．化学键(1)概念：相邻的原子之间强烈的相互作用。(2)形成类别①原子间价电子的转移——离子键。完全失去②原子间价电子的共用——共价键。共用(3)化学反应的本质：化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。2．分子间作用力(1)定义：把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力，又叫范德华力。(2)规律：一般说来，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也就越高，如卤素单质的熔、沸点：F2＜Cl2＜Br2＜I2。3．氢键如液态NH3、H2O和HF中分子之间存在的一种比分子间作用力稍强的相互作用，叫做氢键。氢键不是化学键，可看作一种较强的分子间作用力。化学键既影响物质的物理性质，又影响物质的化学性质；而分子间作用力只影响物质的物理性质。微判断(1)任何物质中均含有化学键。()(2)含有金属元素的化合物一定是离子化合物。()(3)全部由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物。()(4)由分子组成的物质中一定存在共价键。()(5)由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物。()(6)离子化合物中一定不存在共价键。()(7)含有共价键的化合物一定是共价化合物。()(8)共价化合物中可能含有离子键。()(9)构成单质分子的粒子一定含有共价键。()(10)由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物。()(11)不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键。()答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)×(7)×(8)×(9)×(10)√(11)×微训练1．下列电子式或用电子式表示化合物形成过程正确的是()解析正确写法应为，A错误；氯原子最外层电子没写全，B错误；生成物中的2个要分开写在Mg2＋的两侧，不能合并写，C错误；符合电子式的书写要求，D正确。答案D2．关于离子键、共价键的下列说法中正确的是()A．CaCl2中既有离子键又有共价键B．非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键D．由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键解析CaCl2中无共价键，A项错误；非极性键存在于单质分子和化合物中，如H2O2中氧原子间为非极性键，B、D项错误；若有离子键，则属于离子化合物，共价化合物中一定无离子键，C项正确。答案C3．对于HCl、H2SO4、NaOH、NaCl、NH4Cl、Ne、N2、金刚石，回答下列问题：(1)不存在化学键的是______________________________。(2)属于共价化合...
