第2课时钠的几种化合物课程标准核心素养1.通过实验探究，了解过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质。2.结合真实情景中的应用实例，了解过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠在生产生活中的应用。1.宏观辨识：能说明钠的常见化合物的性质与应用的关系。2.科学探究：能通过实验探究，了解钠的重要化合物的性质和变化规律，设计简单的实验方案。氧化钠和过氧化钠1．氧化钠(1)物理性质：白色粉末状固体。(2)化学性质：一种碱性氧化物，能与水、酸、酸性氧化物等发生反应。①与水反应：Na2O＋H2O===2NaOH；②溶于盐酸：Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O；③与CO2反应：Na2O＋CO2===Na2CO3。2．过氧化钠(1)物理性质：淡黄色粉末状固体。(2)化学性质①与水反应实验探究：实验结论：Na2O2与水反应产生O2和碱性物质，同时放出热量。化学方程式：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，反应中氧化剂是Na2O2，还原剂是Na2O2。②与CO2反应化学方程式：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，反应中氧化剂是Na2O2，还原剂是Na2O2。(3)重要用途：呼吸面具或潜水艇中做供氧剂。氧化钠与过氧化钠的比较名称氧化钠过氧化钠化学式Na2ONa2O2氧的化合价－2－1颜色状态白色固体淡黄色固体化学性质相同点都能与H2O反应生成NaOH，都能与CO2反应生成Na2CO3不同点Na2O2与H2O、CO2反应有O2产生，具有强氧化性，而Na2O不具有强氧化性1．下列关于过氧化钠和氧化钠性质异同点的叙述中错误的是()A．长期置于空气中最终所得固体产物相同B．都能与二氧化碳或水发生化合反应C．与水反应都有氢氧化钠生成D．过氧化钠是强氧化剂，而氧化钠只是一种碱性氧化物解析：选B。2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，Na2O＋H2O===2NaOH，Na2O＋CO2===Na2CO3，Na2O2与CO2或H2O的反应不是化合反应，故B项错误，C项正确；过氧化钠和氧化钠长期置于空气中，最终都变为碳酸钠白色粉末，故A项正确；D项显然也正确。2．向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，下列叙述正确的是()A．最后溶液变蓝色B．溶液先变蓝色最后褪色C．溶液仍为紫色D．因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生解析：选B。氧化还原反应较慢，而酸碱中和反应较快，Na2O2首先与H2O作用产生NaOH和O2，紫色石蕊溶液变蓝；随后过量的Na2O2将有机色质慢慢氧化为无色物质，最终溶液褪色。3．对于反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，下列说法中正确的是()A．Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂B．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂C．该反应中电子转移的数目为4e－D．每有18gH2O与足量Na2O2反应，则固体增重4g解析：选B。在Na2O2与H2O的反应中，Na2O2中－1价氧元素原子之间发生电子转移，Na2O2既是氧化剂又是还原剂；电子转移的数目为2e－；根据原子守恒，固体增重质量等于参加反应的水中氢原子的质量，即18gH2O参加反应，固体增重2g。碳酸钠和碳酸氢钠1．实验探究一：碳酸钠、碳酸氢钠的溶解性在两支试管中分别加入少量的碳酸钠和碳酸氢钠(各约1g)，完成下列实验，并将实验现象和相应结论填入下表：盐Na2CO3NaHCO3(1)观察外观并进行描述白色粉末细小的白色晶体(2)向以上两支试管中分别滴入几滴水，振荡，观察现象；将温度计分别插入其中，温度计的示数有何变化粉末结块变成晶体；放热，温度计的示数明显升高晶体部分溶解；吸热，温度计的示数降低(3)继续向(2)的试管中分别加入5mL水，用力振荡，有何现象完全溶解部分溶解(4)分别向(3)所得的溶液中滴入1～2滴酚酞溶液，有何现象溶液变红色溶液变微红色初步结论加水先变成含结晶水的晶体(Na2CO3·xH2O)，溶液碱性比NaHCO3强加水部分溶解，溶液碱性比Na2CO3弱2.实验探究二：碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性实验操作实验现象化学方程式及结论刚加热时，石灰水中有气泡，之后无气泡，澄清石灰水无明显变化Na2CO3很稳定，受热不易发生分解；但Na2CO3·xH2O易风化石灰水中有气泡，澄清石灰水变浑浊，受热试管管口处有水珠凝结NaHCO3不稳定，受热容易分解，化学方程式为2NaHCO3=====Na2CO3＋H2O＋CO2↑3.实验探究三：碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的比较(1)按上图要求完成实验：在两支试管中分别加入3mL稀盐酸，将两个各装有少量等质量的Na2CO3、NaHCO3粉末...
