第2——课时一种重要的混合物胶体学业要求核心素养对接1.知道分散系的概念，能说出分散系的分类。2.认识胶体是一种常见的分散系。3.能举例说明胶体的典型特征。4.能根据胶体的性质解释生活中与之有关的现象。1.通过学习胶体的概念，建立起物质的聚集状态与物质性质的关系。2.通过学习胶体的性质和应用，建立物质的聚集状态与物质用途的关联，提高解决实际问题的水平。[知识梳理]知识点一分散系及其分类美酒、牛奶、奶昔都是美味饮料，但是它们的存在状态有所不同，它们本质上是否有所不同？请完成下列知识点：1．概念分散系：把一种(或几种)物质(分散质)分散在另一种物质(分散剂)中所得到的体系。由分散质和分散剂构成。例：溶液分散系2．分类(1)按照分散质或分散剂的状态共分为九种分散系：(2)按照分散质粒子直径大小分类：常见的浊液知识点二胶体的制备和性质三角洲是如何形成的？为什么会形成三角洲？带着这个问题完成下列知识点：1．性质(1)介稳性：胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系。(2)丁达尔效应。①当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可以看到一条光亮的“通路”，这是由于胶体粒子对光线散射形成的。②应用：区分胶体和溶液。(3)电泳现象：胶体粒子带有电荷，在外电场的作用下发生定向移动。胶粒带电，但胶体不带电(4)聚沉现象：胶体形成沉淀析出的现象。2．Fe(OH)3胶体的制备3．应用(1)利用其介稳性：制涂料、颜料、墨水等。(2)制备纳米材料。微判断(1)NaCl溶液、水、泥浆、淀粉溶液都属于胶体。(×)(2)FeCl3溶液呈电中性，Fe(OH)3胶体带电，通电时可以定向移动。(×)(3)可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液。(√)(4)直径介于1～100nm之间的粒子称为胶体。(×)(5)胶体都是均匀透明的液体。(×)(6)胶体一般比较稳定，不易产生沉淀。(√)(7)分散质粒子直径大小在几纳米到几十纳米之间的分散系是胶体。(√)(8)根据是否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体与浊液。(×)微训练1．胶体、浊液与溶液的本质区别在于()A．分散系是否有丁达尔现象B．分散质粒子是否带电荷C．分散系是否稳定D．分散质粒子直径的大小解析三种分散系的本质区别在于分散质粒子直径的大小。答案D2．下列叙述不正确的是________(填序号)。(1)电泳现象可证明同种胶体粒子带有相同的电荷。(2)胶体产生丁达尔现象是由胶粒的直径大小决定的。(3)胶体粒子因吸附带电荷离子而带电，胶体微粒之间相互排斥，使得胶体比较稳定。(4)向氢氧化钠溶液中边滴加饱和FeCl3溶液边振荡制备Fe(OH)3胶体。(5)向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体。(6)胶体粒子很小，可以透过半透膜。解析(4)得到的是Fe(OH)3沉淀，不是Fe(OH)3胶体；(6)胶体粒子不能透过半透膜，可以透过滤纸。答案(4)(6)微思考1．分散系的稳定性由什么决定？如何打破胶体的稳定状态。提示：①由分散质粒子的直径决定，直径越小越稳定。②搅拌、加热、加入电解质溶液。2．如何提纯胶体？提示：渗析。学习任务1溶液、胶体和浊液三类分散系的比较【情景】清晨，当你漫步在美丽的校园，走进广场的小树林，你会看到缕缕阳光穿过林木的枝叶铺洒在地面上。1．清晨缕缕阳光穿过林木的枝叶铺洒在地面上的原因？中午为什么就没此种现象了？提示清晨，树林的空气中水汽重，形成了气溶胶，而中午空气干燥，就难有丁达尔效应现象了。2．有一瓶无色液体，不用试剂如何鉴别它是AlCl3溶液还是Al(OH)3胶体？提示用光束照射液体，若产生丁达尔效应则是Al(OH)3胶体，否则为AlCl3溶液。溶液、胶体、浊液三类分散系的比较分散系溶液胶体浊液悬浊液乳浊液分散质粒子直径大小<1nm1～100nm>100nm>100nm分散质粒子分子、离子较多分子的集合体或大分子大量分子聚集成的固体颗粒大量分子聚集成的液滴特点均一透明多数均一透明，较稳定不均一、不透明，久置沉淀不均一、不透明，久置分层稳定性稳定介稳性不稳定不稳定能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能实例食盐水、蔗糖溶液Fe(OH)3胶体、淀粉胶体泥水、石灰乳油水混合物鉴别方法胶体和浊液通过静置鉴别；胶体和溶液可通过丁达尔效应鉴别【例题1】FeCl3溶液、Fe(OH)3...
