硝酸的性质【教学目标】1、记住硝酸的物理性质。2、掌握并能灵活运用硝酸的化学性质。3、掌握工业上氨催化氧化制硝酸的反应原理，常识性了解其主要生成过程。【教学重点】硝酸的化学性质，工业上氨催化氧化制硝酸的反应原理。【教学难点】工业上氨催化氧化制硝酸的反应原理。【教学过程】一、物理性质1、纯净硝酸是无色、易挥发，有刺激性气味的液体2、密度比水大，它的熔沸点较低，它能以任意比溶于水。3、常用浓硝酸的质量分数大约是69%。（98%以上的浓硝酸叫“发烟硝酸”。浓硝酸为挥发性酸(打开瓶盖露置于空气中，瓶口上方观察到白雾。)二、化学性质HNO3=H++NO3-，硝酸是一元强酸，具有酸的通性。1、硝酸的不稳定性4e4HNO3△2H2O+4NO2↑+O2↑或光照（1）硝酸的浓度越大越易分解。冷暗、密封、棕色瓶中保存。（常用浓硝酸略带黄色，是因为少部分硝酸分解而产生的NO2气体溶解在硝酸中的缘故。）2、硝酸的氧化性硝酸是一种很强的氧化剂，不论稀硝酸还是浓硝酸都有氧化性。硝酸越浓氧化性越强。硝酸能氧化除Pt、Au之外的绝大多数金属，还能氧化许多非金属（如碳、硫、磷），及具有还原性的物质（如H2S、Na2SO3、SO2、HBr、HI、Fe2+、Sn2+，松节油、锯未等）。（1）硝酸与铜、汞、银等不活泼金属反应，在反应中硝酸均既表现氧化性又表现酸性。Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O实验室用此两个反应制取少量的NO2和NO气体。上述两反应均可用离子方程式表示为：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O3Cu+4H++2NO3-=2Cu2++2NO↑+4H2O（2）铝、铁遇冷的浓硝酸产生钝化现象铁在过量的浓硝酸中加热发生反应为：Fe+6HNO3（浓）△Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O用心爱心专心116号编辑过量的铁在稀硝酸中发生反应为：3Fe+8HNO3（稀）△3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O活泼金属跟稀硝酸反应，由于金属的强还原性，还原产物较为复杂。例如：4Mg+10HNO3（稀）=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O。王水（浓硝酸和浓盐酸体积比1：3）能使Pt、Au溶解。（3）碳、硫、磷等非金属单质在热而浓的硝酸中剧烈反应：C+4HNO3（浓）△CO2↑+4NO2↑+2H2OS+6HNO3（浓）△H2SO4+6NO2↑+4H2OP+5HNO3（浓）△H3PO4+5NO2↑+H2O（4）某些还原性的化合物能被硝酸氧化：3Na2SO3+2HNO3（稀）=3Na2SO4+2NO↑+H2O3H2S+2HNO3=3S+2NO+4H2O2NaBr+4HNO3（稀）△2NaNO3+2NO2↑+Br2↑+H2O例1、1.92gCu片与定量的浓HNO3作用，当收集到NO2和NO气体共1.12L时（标准状况），金属铜恰好全部作用。则反应中消耗HNO3_______mol被还原的HNO3________mol，转移电子________mol。答案：0.11、0.05、0.06。例2、现有下列三个方案用于制取硝酸铜，要求：①不污染环境②原料利用率高。请对下列三个方案加以评价。方案一：用铜屑与浓硝酸作用。方案二：用铜屑与中等浓度的硝酸作用，生成的NO和NO2气体用NaOH吸收。方案三：先将铜屑在空气中灼热，使其完全氧化，再用硝酸溶解上述产物。答案：由上综合分析可知，方案三最合理。例3、在锌跟稀硝酸反应时，若参加反应的锌与消耗的硝酸的物质的量之比为1:2.5时，则被还原的HNO3和未被还原的HNO3的物质的量之比为A、2:5B、1:4C、1:5D、1:9答案：BD。三、硝酸的制法1、硝酸的实验室制法硝酸有挥发性，所以在实验室里可以把硝酸盐跟浓硫酸共同加热来制取。反应为：NaNO3+H2SO4（浓）△NaHSO4+HNO3↑2、工业制备4NH3+5O2=4NO+6H2O（催化氧化）2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO吸收剂：水或稀硝酸浓缩剂：硝酸镁或浓硫酸尾气吸收剂：氢氧化钠溶液。（NO+NO2+NaOH=2NaNO2+H2O）用心爱心专心116号编辑【课后练习】1、下列有关硝酸化学性质的叙述中正确的是（）A、浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试剂变红B、硝酸（过量）能与Na2SO3反应，但不生成SO2C、稀硝酸可与Na2S反应制得H2SD、在碘化钾淀粉溶液中滴加稀硝酸溶液呈蓝色2、污染环境的有害气体中，主要由于跟血红蛋白作用而引起中毒的有毒气体是（）A、SO2B、CO2C、NOD、CO3、可不用棕色瓶存放，但必须用玻璃塞试剂瓶存放的药品是（）A、氨水B、硝酸银溶液C、液溴D、烧碱4、Cu粉放A稀H2SO4中，加热后也无现象，当加入一种盐后，Cu粉质量减少，而溶液变蓝，同时...
