硫的转化第二课时[三维目标]知识和技能1．巩固含硫元素的物质之间的转化，培养学生的实验探究能力。2．了解酸雨的形成、危害、防治，培养学生运用知识的能力。过程和方法先对不同价态硫元素可能有的性质进行推测，并设计实验证明。激发学生学习化学的热情，探索新知识的欲望。情感、态度与价值观通过不同价态硫元素的物质之间的转化，对学生进行现象与本质的辩证唯物主义观点的教育；通过动手实验，使学生体会理论上的理解和亲手实验的不同，培养学生严谨求实、勇于创新的科学品质和认真仔细、实事求是的科学作风。[教学设计]教学重点：探究实验0、+4、+6价态的硫元素之间可能有的转化，酸雨的形成、危害、防治。教学难点：探究实验0、+4、+6价态的硫元素之间可能有的转化。教具准备：多媒体投影仪、试管、铁架台、圆底烧瓶、胶头滴管、Na2SO3、浓硫酸、溴水、铜、酸性KMnO4溶液、FeS固体、S、稀盐酸、稀硝酸、Ba(NO3)2溶液、品红溶液。[教学过程][引入新课]前面我们学习了含硫元素的物质在自然界中依靠大自然的作用相室里怎样实现这些物质之间的转化呢?[板书]二、不同价态的硫元素间的转化[推进新课]在S、SO2、H2SO4三种物质中，硫的化合价分别为0、+4、+6，请设计实验来探究这三种价态硫元素之间的相互转化。[方法引导]探究不同价态的硫元素之间的相互转化，实际上是探究含有不同价态的硫元素物质之间的相互转化。首先，要选择含有不同价态硫元素的物质．如硫磺、二氧化硫（或亚硫酸钠）和硫酸；其次，如何获取这些物质?实验室里通常备有硫磺、亚硫酸钠和浓硫酸试剂，常用亚硫酸用心爱心专心钠与较浓硫酸反应制备少量二氧化硫；第三，实现不同价态硫元素间的转化，主要依据的是氧化还原反应原理，因此要寻找合适的氧化剂或还原剂。[提问]三种不同价态硫元素之间可能存在哪些转化情况呢?试推测。[学生]0→+4、+4→+6、+6→+4、+4→0。[提问]它们之间转化利用的原理是什么？[学生]氧化还原反应原理(复习)常见的氧化剂和还原剂有哪些?(投影)常见氧化剂：酸性高锰酸钾、氯水或溴水、硝酸、氧气等；常见还原剂：金属单质、硫化氢、碘化钾等。[讲解]有了可能的猜测，接下来就是要进行验证了。0→+4价态在前一节中我们学习过了。[学生]S+O2点燃SO2[讲解]在实验室里，0价态的硫是可以直接获取的，而+4价态的硫在实验室通常是亚硫酸钠，+6价态的硫在实验室通常是硫酸或硫酸盐。并且+4价态的SO2可以通过亚硫酸钠与较浓硫酸反应制取。下面就请同学们先设计出相应的实验方案。学生设计实验方案，然后相互交流，取长补短，与教师一起分析改进。最后总结出以下实验方案。实验1：制取SO2，依次通入高锰酸钾酸性溶液、溴水、盛硫化氢的集气瓶中，观察现象；实验2：Cu与浓硫酸共热。学生进行实验探究活动，总结归纳。[学生1]SO2可以使高锰酸钾酸性溶液褪色，可以使溴水褪色，SO2和H2S混合在瓶壁上出现淡黄色的固体。[学生2]Cu与浓硫酸共热可以生成蓝色溶液，并且有刺激性气味的气体放出。说明有CuSO4和SO2生成。[提问]Cu能与稀硫酸反应吗？用心爱心专心[学生]不能。[讲解]这说明稀硫酸和浓硫酸的性质有所不同。[板书]浓硫酸的特性：强氧化性Cu+2H2SO4△CuSO4+SO2↑+2H2OC+2H2SO4△CO2↑+SO2↑+2H2O[讲解]浓硫酸是一种强氧化剂，加热时能与许多物质发生氧化还原反应。但在常温下，浓硫酸与铁、铝接触时，使金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化，阻止了内部的金属继续与硫酸发生反应。因此，冷的浓硫酸可以用铁质或铝质容器存储。[师生共同总结归纳]（投影）（1）2SO2+O2催化剂加热2SO3（2）SO2+2H2S===3S+2H2O[提问]请从氧化还原的角度分析以上两个反应，指出氧化剂、还原剂。反应（2）中氧化产物与还原产物的物质的量之比是多少？[学生质疑]在实验过程中，SO2使高锰酸钾酸性溶液褪色、使溴水褪色，SO2究竟表现了什么性？[讲解]我们刚刚复习过常见的氧化剂，知道酸性高锰酸钾、溴水都是常见的氧化剂，因此可以推测SO2此时表现的应该是还原性。我们可以进一步设计实验来证明溶液中是否有硫酸根离子不就行了吗？[提问]那如何检验硫酸根离子？[学生]加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不...
