第2课时离子反应核心素养发展重点学业要求1.依据宏观现象判断溶液中离子的存在和改变，基于离子和离子反应认识酸、碱、盐的化学性质以及它们在水溶液中的反应。2.认识到可以从不同角度对化学反应进行分类，发展对化学反应实质的认识，知道酸、碱、盐在水溶液中的反应是离子反应。1.能依据离子反应发生的条件判断离子反应能否发生，并用离子方程式表达2.能利用电离、离子反应等概念对常见的反应进行分类和分析说明。自主学习1.离子反应(1)定义：在溶液中□有离子参加的化学反应称为离子反应。(2)离子反应发生的条件并不是所有的酸、碱、盐在溶液里都能发生复分解型的离子反应，只有具备下列条件之一，复分解型离子反应才能发生。复分解型离子反应发生的条件：①生成□难溶的物质：CaCO3、BaSO4、AgCl、Cu(OH)2等。②生成□挥发性的物质：CO2、NH3、H2S等。③生成□难电离的物质：H2O、CH3COOH、NH3·H2O等。2．离子方程式(1)定义：用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子称为离子方程式。(2)书写方法[以稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应为例]①写出强电解质在水溶液中的电离方程式，如：H2SO4===，Ba(OH)2===□2OH－＋Ba2＋。②根据离子反应发生的条件确定发生反应的微粒、产物及数量关系：③写出离子方程式并配平：2H＋＋2OH－＋□===□2H2O＋BaSO4↓课堂探究一、离子反应的实质向10mL0.01mol/L的Ba(OH)2溶液中滴入几滴酚酞，溶液变为红色，然后向该溶液中滴加0.01mol/L的H2SO4，会发现有白色沉淀生成，同时溶液红色逐渐变浅，当滴加至10mL0.01mol/L的H2SO4时，红色褪去。1．未滴加H2SO4前Ba(OH)2溶液中存在的离子有哪些？提示：Ba2＋和OH－。2．滴加稀H2SO4时产生白色沉淀且红色逐渐变浅直至褪去的原因是什么？提示：产生白色沉淀是生成了BaSO4，即溶液中的Ba2＋和加入的硫酸中的SO反应生成BaSO4，而红色褪去的原因是溶液中的OH－和加入的硫酸中的H＋结合生成了H2O。1．电解质在溶液中的反应实质上是离子反应。2．离子反应的实质是：某些离子的浓度降低(离子是指自由移动的离子)，原因是生成沉淀、难电离的物质、挥发性物质。知识拓展电解质溶液的导电能力与电解质的强弱无关，取决于溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带电荷的多少，离子浓度越大、带的电荷越多，溶液的导电能力越强。1．下列物质混合后，不会发生离子反应的是()A．NaOH溶液和FeCl3溶液B．Na2CO3溶液和稀硫酸C．Na2SO4溶液和MgCl2溶液D．澄清的石灰水和盐酸答案C解析根据离子反应发生的条件，分析判断A中有沉淀生成；B中有气体产生；D中有水生成；只有C中不能发生反应。2．将以下4份溶液分别置于如图装置的试剂瓶中，其他条件相同时，灯泡最亮的是()A．100mL1mol·L－1的盐酸B．100mL2mol·L－1的蔗糖溶液C．100mL1mol·L－1的NaCl溶液D．30mL1mol·L－1的CaCl2溶液答案D解析离子浓度越大，离子所带的电荷数越多，溶液导电性就越强，灯泡越亮。二、离子方程式的书写书写下列各组物质间发生反应的离子方程式，说明离子反应与化学反应的区别。(1)BaCl2溶液与Na2SO4溶液；(2)Ba(NO3)2溶液与H2SO4溶液；(3)Ba(OH)2溶液与K2SO4溶液。提示：离子方程式均为：Ba2＋＋SO===BaSO4↓；三个反应的化学方程式不同，但离子方程式相同，所以离子方程式表示的是一类反应，而化学方程式表示的是一个反应。1．离子反应方程式的书写方法(以碳酸钙和盐酸反应为例)2．书写离子方程式时注意的问题(1)一定要依据客观事实正确地写出化学方程式，如Fe与稀H2SO4反应生成H2和FeSO4，而不是Fe2(SO4)3。(2)化学式拆写是书写离子方程式步骤中最关键的一步，拆写时注意以下问题：①易溶于水的强酸(如HCl、H2SO4、HNO3)、强碱[KOH、NaOH、Ba(OH)2]和盐改写成离子形式，弱酸、弱碱、难溶性盐、气体、单质、氧化物等都写成化学式。②微溶物如Ca(OH)2作为反应物，若是澄清溶液应拆写成离子形式，若是悬浊液则应写成化学式；微溶物如作为生成物，一般视为沉淀，应写成化学式并标“↓”符号。③多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，如HCO不能拆写成H＋和CO。知识拓展对于反应物的量不同则离子方程式不同的情况，要特别注意哪种物质过量，哪种物质不足...
