第1课时认识氧化还原反应核心素养发展重点学业要求1.认识到可以从不同角度对化学反应进行分类。2.发展对化学反应实质的认识，知道氧化还原反应的实质是电子转移。1.能识别氧化还原反应，并判断氧化剂、还原剂。2.能利用氧化还原反应等概念对常见的反应进行分类和分析说明。自主学习1.氧化还原反应的特征和实质(1)概念反应过程中有□元素化合价变化的化学反应。(2)特征反应前后□元素化合价发生变化。(3)实质反应中有电子的□转移(包括电子的得失和共用电子对的偏移)。(4)氧化还原反应与化合价升降及电子转移的关系①氧化反应：元素的原子或离子□失去电子，元素化合价□升高的反应，物质被□氧化。②还原反应：元素的原子或离子□得到电子，元素化合价□降低的反应，物质被□还原。③氧化还原反应中电子转移的总数与化合价升高或降低的总数□相等。2．氧化还原反应中电子转移的表示方法(1)双线桥法(2)单线桥法课堂探究一、氧化还原反应1．初中化学学习过氧化反应和还原反应，请分析一下CuO＋CO=====Cu＋CO2属于什么反应类型？提示：该反应过程中CO―→CO2是得氧过程，该反应为氧化反应；而CuO―→Cu是失氧过程，该反应为还原反应，因此整个反应既包含氧化反应又包含还原反应，化学上称之为氧化还原反应。2．从元素化合价变化的角度分析下列反应有何不同：CuO＋CO=====Cu＋CO2；Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu；BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl。提示：CuO＋CO=====Cu＋CO2和Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu两反应都有元素化合价发生了变化，而BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl无元素化合价发生变化，化学上把反应过程中有元素化合价发生变化的反应叫氧化还原反应，无元素化合价发生变化的反应叫非氧化还原反应。氧化还原反应与四种基本反应类型的关系(1)关系图示(2)①所有的置换反应都是氧化还原反应。②所有的复分解反应都不是氧化还原反应。③有单质参加的化合反应都是氧化还原反应，有单质生成的分解反应都是氧化还原反应。④无单质参加的化合反应，无单质生成的分解反应不一定不是氧化还原反应。知识拓展1．判断一个反应是否为氧化还原反应的关键是分析反应前后有无元素化合价变化。2．在同一个化学反应中，化合价升高与降低的元素可以是不同物质间的不同元素或不同物质间的相同元素，也可以是同一种物质中的不同元素或同一种物质中的同种元素。3．含不同价态同种元素的物质之间发生氧化还原反应时，元素的化合价只靠拢，不交叉。1．氧化还原反应的实质是()A．氧元素的得失B．化合价的升降C．电子转移D．分子中原子的重新组合答案C解析化合价的升降是氧化还原反应的特征，电子的转移是氧化还原反应的实质。2．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影3区域的是()A．2HClO=====2HCl＋O2↑B．NH4HCO3=====NH3↑＋H2O＋CO2↑C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3D．Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2答案D解析阴影区域的反应必须属于氧化还原反应，且不属于化合、分解、置换反应。A项，该反应属于分解反应，又属于氧化还原反应，属于2区域；B项，该反应属于分解反应，不属于氧化还原反应；C项，该反应属于化合反应，又属于氧化还原反应，属于1区域；D项，属于氧化还原反应，不属于化合、分解、置换反应中的任意一种，故属于阴影3区域。二、氧化还原反应中电子转移的表示方式氧化还原反应：2Fe＋3Cl2=====2FeCl3，依据化合价的变化，分析当0.2molFe与0.3molCl2反应时，Fe失去的电子数与Cl2得到的电子数的关系。提示：该反应过程中，铁元素由0价变为＋3价，即一个铁原子在反应过程中失去3个e－，故0.2molFe在反应过程中共失去0.2mol×3＝0.6mole－，而0.2molFe恰好与0.3molCl2反应，且反应过程中氯元素的化合价由0价变为－1价，1个Cl2反应过程中得2个e－，0.3molCl2反应过程中得0.6mole－，所以氧化还原反应过程中，氧化反应过程失去的电子数等于还原反应过程得到的电子数。一、双线桥法1．标注过程2．双线桥法表示氧化还原反应电子转移时注意的问题(1)线桥必须跨过方程式的“===”。(2)箭头和箭尾必须连接同一元素，并且箭头指向生成物，箭尾连接反应物。(3)线桥上必须标明“得到...
