第一节水溶液（2）【考纲要求】1.了解溶液的酸碱性与pH的关系。2.能进行pH的简单计算。3.了解测定溶液pH的方法(强酸、强碱)。【复习过程】考点一溶液的酸碱性和pH值【知识梳理深度思考】1．溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中[H＋]和[OH－]的相对大小。(1)酸性溶液：[H＋]>[OH－]，常温下，pH<7。(2)中性溶液：[H＋]＝[OH－]，常温下，pH＝7。(3)碱性溶液：[H＋]<[OH－]，常温下，pH>7。2．pH及其测量(1)计算公式：pH＝－lg[H＋]。(2)测量方法①pH试纸法：用镊子夹取一小块试纸放在玻璃片或表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中央，变色后与标准比色卡对照，即可确定溶液的pH。②pH计测量法。(3)溶液的酸碱性与pH的关系室温下：【深度思考】1．pH<7的溶液一定是酸性溶液吗？pH>7的溶液一定是碱性溶液吗？pH＝7的溶液一定是中性吗？答案不一定。上述说法只有在常温下才能满足。如在某温度下，水的离子积常数为1×10－12，此时pH＝6的溶液为中性溶液，pH>6时为碱性溶液，pH<6时为酸性溶液。2．下列溶液一定显酸性的是________。①pH<7的溶液②[H＋]＝[OH－]的溶液③[H＋]＝1×10－7mol·L－1④[H＋]>[OH－]的溶液⑤0.1mol·L－1的NH4Cl溶液答案④⑤解析题目没有说明温度，所以pH<7的溶液不一定是酸性溶液，只有[H＋]>[OH－]才是可靠的判断依据。NH4Cl水解呈酸性。3．用pH试纸测pH时应注意什么问题？记录数据时又要注意什么？是否可用pH试纸测定氯水的pH?答案pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液因被稀释可能产生误差；用pH试纸读出的pH只能是整数；不能用pH试纸测定氯水的pH，因为氯水呈酸性的同时呈现强氧化性(漂白性)。【反思归纳】(1)溶液呈现酸、碱性的实质是[H＋]与[OH－]的相对大小，不能只看pH，一定温度下pH＝6的溶液也可能显中性，也可能显酸性，应注意温度。(2)使用pH试纸时不能用蒸馏水润湿。(3)25℃时，pH＝12的溶液不一定为碱溶液，pH＝2时溶液也不一定为酸溶液，还可能为能水解的盐溶液。【递进题组思维建模】题组一溶液酸、碱性的判断1．判断下列溶液在常温下的酸、碱性(在括号中填“酸性”、“碱性”或“中性”)。(1)相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合()(2)相同浓度NH3·H2O和HCl溶液等体积混合()(3)pH＝2的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合()(4)pH＝3的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合()(5)pH＝2的CH3COOH和pH＝12的NaOH溶液等体积混合()(6)pH＝2的HCl和pH＝12的NH3·H2O等体积混合()答案(1)碱性(2)酸性(3)中性(4)碱性(5)酸性(6)碱性【规律方法】(1)等体积等浓度的一元强酸，一元强碱混合呈中性。(2)等体积等浓度的一元弱酸，一元强碱混合呈碱性。(3)强酸、强碱等体积混合①pH之和等于14呈中性；②pH之和小于14呈酸性；③pH之和大于14呈碱性。(4)pH之和等于14时一元强酸和一元弱碱等体积混合呈碱性；一元弱酸和一元强碱等体积混合呈酸性。题组二pH的稀释规律及一强一弱的比较(一)pH的稀释规律2．1mLpH＝5的盐酸，加水稀释到10mLpH＝______；加水稀释到100mL，pH________7。答案6接近3．1mLpH＝9的NaOH溶液，加水稀释到10mL，pH＝____；加水稀释到100mL，pH_____7。答案8接近4．pH＝5的H2SO4溶液，加水稀释到500倍，则稀释后[SO]与[H＋]的比值为__________。答案解析稀释前[SO]＝mol·L－1；稀释后[SO]＝＝10－8mol·L－1；[H＋]接近10－7mol·L－1，所以＝＝。【规律方法】(1)强酸溶液，被稀释10n倍，溶液的pH增大n(溶液的pH不会大于7)。(2)强碱溶液，被稀释10n倍，溶液的pH减小n(溶液的pH不会小于7)。(二)一强一弱的比较5．在体积均为1L、pH均等于2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.23gNa，则图中比较符合反应事实的曲线是()答案B解析A、B都是关于溶液pH的变化问题，1L、pH＝2的盐酸刚好与0.23gNa反应，反应完全后溶液呈中性，故pH＝7，而1L、pH＝2的醋酸溶液则相对于0.23gNa是过量的，反应完全后溶液呈酸性，pH<7，因此A错，B对；Na可以与盐酸、醋酸和水反应产生氢气，由题知在两溶液中产生氢气的体积都取决于钠的质量，最后两溶液中产生氢气的体积是相同的，显然C不对；D项看起来盐酸与醋酸最后产生的氢气体积相同，但从细节上看，Na...
