第1课时物质的量摩尔质量核心素养发展重点学业要求建立物质的量的概念，基于物质的量定量认识物质的组成及物质的化学变化
能运用物质的量、摩尔质量之间的关系进行简单计算
自主学习物质的量及其单位——摩尔1．物质的量：是把物质的□质量、体积等宏观量与原子、分子或离子等微观粒子的数量联系起来的物理量，符号为n；单位为□摩尔，简称□摩
2．摩尔：□物质的量的单位，其符号为□mol,1mol任何微粒所含的数目与□0
012kg12C中所含的碳原子数目相同，约为□6
02×1023
3．阿伏加德罗常数：0
012kg12C所含的碳原子数为阿伏加德罗常数的数值，符号为□NA，通常用□6
02×1023_mol－1表示
4．物质的量(n)、微粒数(N)、阿伏加德罗常数(NA)之间的关系：n＝□或N＝□n×NA或NA＝□
摩尔质量1．摩尔质量：□单位物质的量的物质所具有的质量
符号为□M，单位为□g·mol－1或□kg·mol－1
2．数值：任何物质的摩尔质量，以“g·mol－1”为单位时，在数值上都等于它的□相对原子质量或相对分子质量
3．物质的量(n)、摩尔质量(M)、物质的质量(m)之间的关系：n＝□或m＝□n×M或M＝□
课堂探究一、物质的量、阿伏加德罗常数及微粒数目的关系已知：一个12C的质量为1
993×10－26kg，则0
012kg12C中所含原子的数目是多少
012kg12C中含的12C的数目为：≈6
02×1023
知识拓展1．“物质的量”是一个专用名词，不能分开“读”和“理解”，它是为了方便“记忆、计量和书写”规定的，它仅适用于微观粒子(分子、原子、离子、质子、中子、电子等)不适用于宏观物质；使用方式为“数值＋mol＋化学式”，如：1molH2O,3molNaCl,2
1molO，但不能写成3mol氢或2mol大米粒
2．摩尔是“物质的量”的单位，不是“物理量”
