第1课时物质的量摩尔质量核心素养发展重点学业要求建立物质的量的概念，基于物质的量定量认识物质的组成及物质的化学变化。能运用物质的量、摩尔质量之间的关系进行简单计算。自主学习物质的量及其单位——摩尔1．物质的量：是把物质的□质量、体积等宏观量与原子、分子或离子等微观粒子的数量联系起来的物理量，符号为n；单位为□摩尔，简称□摩。2．摩尔：□物质的量的单位，其符号为□mol,1mol任何微粒所含的数目与□0.012kg12C中所含的碳原子数目相同，约为□6.02×1023。3．阿伏加德罗常数：0.012kg12C所含的碳原子数为阿伏加德罗常数的数值，符号为□NA，通常用□6.02×1023_mol－1表示。4．物质的量(n)、微粒数(N)、阿伏加德罗常数(NA)之间的关系：n＝□或N＝□n×NA或NA＝□。摩尔质量1．摩尔质量：□单位物质的量的物质所具有的质量。符号为□M，单位为□g·mol－1或□kg·mol－1。2．数值：任何物质的摩尔质量，以“g·mol－1”为单位时，在数值上都等于它的□相对原子质量或相对分子质量。3．物质的量(n)、摩尔质量(M)、物质的质量(m)之间的关系：n＝□或m＝□n×M或M＝□。课堂探究一、物质的量、阿伏加德罗常数及微粒数目的关系已知：一个12C的质量为1.993×10－26kg，则0.012kg12C中所含原子的数目是多少？提示：0.012kg12C中含的12C的数目为：≈6.02×1023。知识拓展1．“物质的量”是一个专用名词，不能分开“读”和“理解”，它是为了方便“记忆、计量和书写”规定的，它仅适用于微观粒子(分子、原子、离子、质子、中子、电子等)不适用于宏观物质；使用方式为“数值＋mol＋化学式”，如：1molH2O,3molNaCl,2.1molO，但不能写成3mol氢或2mol大米粒。2．摩尔是“物质的量”的单位，不是“物理量”。3．阿伏加德罗常数是有单位的：NA＝6.02×1023mol－1。1．下列说法正确的是()A．摩尔是国际单位制中的一个基本物理量B．1摩尔氢C．每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个基本微粒D．物质的量是计算物质质量的物理量答案C解析A项，摩尔是一个单位；B项，指代不明确，错误；D项，物质的量是计算微粒数的物理量。2．amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为()A.mol－1B.mol－1C.mol－1D.mol－1答案D解析amolH2SO4中含有4amol氧原子，即NA·4a＝b，所以NA＝mol－1。二、物质的质量、摩尔质量与物质的量间的关系1mol不同物质的质量见下表：化学式相对原子质量或相对分子质量1mol物质的质量/g摩尔质量/(g·mol－1)Fe565656NaCl58.558.558.5H2O181818C2H5OH464646H2222O23232321mol物质的质量在数值上有什么特点？物质的摩尔质量在数值上有什么特点？提示：分析表中提供的数据可以看出①1mol任何物质的质量，以g为单位时，在数值上都等于它的相对原子质量或相对分子质量。②各物质的摩尔质量，以g·mol－1为单位时，在数值上都等于它们的相对分子质量或相对原子质量。1mol物质的质量、物质的摩尔质量与相对原(或分)子质量的关系1mol物质的质量摩尔质量相对分(原)子质量定义1mol物质所具有的质量单位物质的量的物质所具有的质量该分(原)子的质量除以12C原子质量的所得数值符号mMMr(Ar)单位gg·mol－11联系质量以g为单位、摩尔质量以g·mol－1为单位时，三者在数值上相等知识拓展1．通过关系式：n＝＝，可以把物质宏观的可称量的质量与微观的物质的微粒数目联系起来，即N＝NA。2．M＝原子(或分子)的质量×NA。3．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．1molCH4的质量为16g·mol－1B．H2O的摩尔质量为18gC．44gCO2中所含原子数为NAD．9.8gH2SO4中含0.1NA个H2SO4分子答案D解析1molCH4的质量m(CH4)＝n×M＝1mol×16g·mol－1＝16g，A项错误；H2O的摩尔质量为18g·mol－1，B项错误；44gCO2中所含原子数为3×n(CO2)×NA＝3××NA＝3××NA＝3NA，C项错误；n(H2SO4)＝＝＝0.1mol，N(H2SO4)＝n(H2SO4)×NA＝0.1NA，D项正确。4．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是()A．16gB．32gC．64g·mol－1D．32g·mol－1答案D解析＝0.25mol，则M＝＝32g·mol－1，D项正确。方法技巧物理量之间的换算(1)要明确各物理量与物质的量的关系。(2)找出联系各物理量的公式，注意单位的换算。(3)注意公式应用的条件，物质的组成等。本课小结
