高中化学硫酸和硫酸盐 1苏教版必修一VIP免费

硫酸和硫酸盐第一课时[教学目标]1、认知目标（1）知道硫酸的性质和用途。（2）通过实验了解浓硫酸的特性。2、能力目标（1）进一步形成观察问题，分析问题和解决问题的能力。（2）初步形成通过实验研究物质的性质的能力。3、情感目标（1）增强热爱大自然的情感，提高环保意识。（2）更加关注生活和社会中的化学。（3）受到辩证唯物主义思想的熏陶。[教学重点和难点]浓硫酸的特性和用途[教具和实验器材]实物投影仪和相关图片、实例、实验仪器。[教学过程][引入]初中我们学习了三大强酸，其中之一是硫酸，请大家回忆硫酸作为酸所具有的酸的通性。[学生回答、教师板书]一、稀硫酸的性质稀硫酸是二元强酸H2SO4=2H++SO42-酸的通性（学生整理书写化学方程式）1、使酸碱指示剂变色2、与活泼金属反应生成氢气3、与碱性氧化物反应生成盐和水4、和碱反应生成盐和水5、与某些盐反应H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl（检验硫酸根离子）[过渡]学生交流查找的一些关于浓硫酸的报导，指导学生分析。我们不难发现这些报导中很多与浓硫酸的伤害有关。稀硫酸却没有是为什么呢？下面让我们来做几个实验来研究一下浓硫酸的性质。展示一瓶浓硫酸，学生观察浓硫酸的物理性质并请学生设计实验研究其物理性质。[实验1]取一只小试管，倒入一定量蒸馏水，然后沿试管壁倒入少量浓硫酸，观察现象。现象：浓硫酸沿试管壁流到试管底部，分层，振荡后放热。二、浓硫酸的物理性质：用心爱心专心1、无色油状液体2、难挥发（沸点：338℃）3、任意比互溶，溶解时放出大量的热思考：如何稀释浓硫酸？[实验2]在一只洁净的试管中加入少量胆矾粉末，再向试管中加入约3ml浓硫酸，观察实验现象。[实验3]取4g蔗糖（C12H22O11）（用蒸馏水润湿）放入洁净的大试管中，加入约5ml浓硫酸，迅速搅拌，然后塞上带玻璃管的橡皮塞，将玻璃管的另一端插入盛有品红溶液的试管中，观察实验现象。[实验4]在试管中加入约2ml浓硫酸，用如图所示的装置进行实验。观察实验现象。（1）本实验反应的条件是什么？（2）反应前后溶液及铜丝有哪些变化？（3）实验发生后品红溶液（或紫色石蕊溶液）有何变化？由此得出什么结论？盛品红溶液试管口的棉花起什么作用？完成下列表格实验现象结论实验2实验3实验4学生总结归纳浓硫酸的特性。[板书]三、浓硫酸的特性1、吸水性——干燥剂通常可干燥的气体：H2、O2、CO、CO2、CH4、SO2、HCl、Cl2等不能干燥的气体：碱性气体；NH3还原性气体：H2S、HBr、HI等2、脱水性定义：浓硫酸按水的组成比，夺取某些有机物中的氢、氧元素形成水分子，使其炭化。说明：浓硫酸的脱水性是化学性质，脱去有机物中的结构水；而浓硫酸的吸水性是物理性质，吸去物质中本来就存在的湿存水。C12H22O1112C+11H2O问；胆矾变色是利用了浓硫酸的什么性质？（吸水性）皮肤沾上浓硫酸，利用了浓硫酸的什么性质？（脱水性、强腐蚀性）实验室中浓硫酸沾到皮肤上如何处理？3、强氧化性用心爱心专心⑴与金属单质的反应Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O浓硫酸的作用强氧化性酸性[浓硫酸与铁、铝钝化（加热时反应）]2Fe+6H2SO4（浓）=Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O[讲解]常温下，浓H2SO4遇铁、铝时在金属表面形成一层致密的氧化物保护膜，阻止内部金属与硫酸继续反应，因此冷的浓H2SO4可用铁、铝容器贮存。[讨论]浓硫酸除了和金属单质反应外还可以和哪些物质反应表现出强氧化性？⑵与非金属单质反应C+2H2SO4（浓）=CO2↑S+2H2SO4（浓）=3SO2↑+2H2O⑶与还原性物质反应如：H2S、HBr、HI、Fe2+H2S+H2SO4（浓）=S↓+SO2+2H2O[过渡]我们前面研究了硫酸的性质，请大家根据“物质的性质决定用途”分析硫酸的可能的用途。四、硫酸的用途⑴制氢气Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4⑵电镀前酸洗Fe2O3+3H2SO4=3H2O+Fe2(SO4)3⑶中和滴定（工厂定量分析）⑷制磷酸Ca3(PO4)2+3H2SO4=3CaSO4+2H3PO4⑸制氮肥2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4⑹制硫酸盐蓝矾、胆矾⑺制酸HF、H2S、HCl、SO2、CO2等气体⑻干燥剂思考如何鉴别稀硫酸和浓硫酸？[课后作业]相关练习用心爱心专心