同步练习39硫酸和硫酸盐一、单项选择题1．工业上制造硫酸的生产过程中按反应先后顺序依次使用的主要设备是A.接触室、沸腾室、吸收塔B.吸收塔、沸腾炉、接触室C.沸腾炉、接触室、吸收塔D.沸腾炉、吸收塔、接触室2．在氧气中灼烧0.54g铁和硫组成的化合物，使其中的硫全部转化为SO2气体，这些SO2全部转变为H2SO4，而这些H2SO4正好用30mL0.5mol／L的NaOH溶液完全中和，则原化合物中硫的质量分数约为A.34％B.44％C.54％D.74％3．燃烧黄铁矿产生的炉气在进行接触氧化之前，必须进行净化和干燥处理，净化和干燥不能除去A.H2O（g）B.N2C.矿尘D.砷、硒的化合物4．在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（如右图）。按此密闭体系中气体的流向，则在A处流出的气体为A.SO2B.SO2、O2C.SO2、O2D.SO2、SO35．工业上用接触法制硫酸时，SO3的吸收剂是A.水B.碱石灰C.浓氨水D.98.3%浓硫酸6．有关接触法制硫酸的叙述中，不正确的是A.用硫代替黄铁矿，可减少环境污染B.SO2进接触室之前需要净化，以免催化剂中毒C.热交换的目的，一方面使即将参加反应的气体达到一定温度，另一方面降低SO3的温度D.尾气要处理后才能排放到空气中7．通常状况下能共存又能用浓H2SO4干燥的一组气体是A.CO、H2S、C12B.O2、H2S、SO2C.O2、H2、SO2D.H2S、Br2(气)、H28．不经处理即可排放的工业废气为A.水煤气B.接触法制硫酸的尾气C.焦炉气D.煅烧石灰石产生的气体二、不定项选择题9．下列物质不能用作接触法制硫酸的原料的是A.硫黄B.黄铁矿C.赤铁矿D.石膏10．在接触法制硫酸的过程中，通常将硫铁矿粉碎后进行煅烧，粉碎硫铁矿的目的是A.粉碎后的硫铁矿易于向炉中投料B.粉碎成小颗粒易于燃烧C.提高硫铁矿的利用率D.粉碎后杂质易分离11．接触法制硫酸时，由沸腾炉导出的炉气必须经除尘、洗涤、干燥、净化的理由是A.杂质和矿尘使催化剂中毒B.为了提高原料的利用率C.提高成品硫酸的纯度D.水蒸气对设备和生产有不良影响12．接触法制硫酸时，反应的重要条件是A.二氧化硫必须提纯B.必须用纯氧不可用空气C.催化剂需要加热D.三氧化硫需用稀硫酸吸收13．在吸收塔用98.3％的浓H2SO4吸收SO3，而不用水吸收的理由是A.用水吸收放出的热量多，影响吸收B.用水吸收生成的酸雾多，影响吸收C.用浓硫酸吸收不生成酸雾，吸收速率快D.用浓硫酸吸收可以得到更浓的硫酸14．为方便某些化学计算，有人将98％的浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是A.H2SO4·H2OB.SO3·H2OC.H2SO4·SO3D.H2SO4·H2O用心爱心专心15．现有1L含SO3为30％的发烟硫酸(密度为1.95g／cm3)，要把它稀释成浓度为95%的浓硫酸，需加水约A.120mLB.180mLC.240mLD.300mL三、填充题16．硫酸最古老的生产方法是：把绿矾装入反应器中加强热，会流出油状液体，并放出有刺激性气味的气体(SO2)，反应器中的固体变为红色。这个变化过程可用两个化学方程式表示：①________________________________________________；②________________________________________________。17．观察示意右图，并回答下列问题：(1)典型设备的名称叫___________。(2)矿石粉碎成细小矿粒的目的是：①____________________；②________________________。(3)该设备中发生反应的化学方程式是_________________________________________。四、计算题18．为了除去工业废气中的SO2，某化工厂采用下列措施，将经过初步处理的含有0.2%的SO2和10%的O2（均为体积分数）的废气，在400℃时，废气以5m3/h的速度通过V2O5催化剂后与20L/h速度的NH3混合再喷水，此时气体温度由800℃降至200℃，在热的结晶装置中得到（NH4）2SO4晶体（气体体积均已折算成标准状况），仔细阅读上文回答下列问题⑴按反应理论值，SO2与O2的物质的量之比为2：1，经过初步处理的废气中SO2与O2物质的量之比为__________，采用这种比值的原因是_____________________________。⑵通过计算说明，为什么废气以5m3/h的速度与20L/h速度的NH3混合？同步练习39硫酸和硫酸盐1.C2.B3.B4.C5.D6.A7.C8.D9.CD10.BC11．AD12.AC13.BC14.AB15.C16．①2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O②SO3+H2O=H2SO417．(1)沸腾炉。(2)①跟空气接触面大燃烧充分；②燃烧速度快。(3)略。18.⑴n（SO2）：n（O2）=0.2：10=1：50，增大O2浓度提高SO2转化率⑵V（NH3）：V（SO2）=2：1时，NH3与SO2可全部转化为（NH4）2SO4，废气中每小时排放出SO2，1000L/m3×5m3/h×0.2%=10L/h，此时V（NH3）：V（SO2）=20L/h：10L/h=2：1，与需要量一致。用心爱心专心
