酸碱中和滴定2教学目标1．了解酸碱中和滴定的原理；认识酸碱中和滴定的意义。2．初步掌握酸碱中和滴定的实验操作方法。3．了解一元强酸和一元强碱中和滴定的简单计算。教学重点酸碱中和滴定的原理教学难点酸碱中和滴定的计量依据及计算教学过程复习⑴物质的量、摩尔质量、物质的量浓度等概念。⑵中和反应的实质。新课一、中和滴定的原理1．概念__________________________________________________________叫做中和滴定，它是中学化学中最重要的定量实验方法。2．原理H++OH-==H2O，即中和反应中酸提供的H+与碱提供的OH-的物质的量相等。中学化学常遇到的是一元酸和一元碱的中和滴定。C酸V酸=C碱V碱（C为溶液的物质的量浓度，V为溶液的体积）或：C标V标=C未V未，则(中和滴定操作就是测出V标，通过上式计算出C未。)二、中和滴定的操作过程仪器_______________________________；药品___________________________。1．准备过程检查滴定管是否漏水—→用水洗涤玻璃仪器—→用标准液润洗装标准液的滴定管，用待测液润洗装待测液的滴定管—→装标准溶液并调整液面（记录初读数）—→取一定体积的待测液于锥形瓶中。2．滴定操作手眼：左手操作或小球，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液的颜色变化。滴速：先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇。终点：最后一滴刚好使指示剂颜色发生明显变化且30s内不恢复原色，读出体积并记录。三、中和滴定的有关计算和误差分析酸碱恰好中和时，有如下关系式（式中C、V、n）分别表示溶液物质的量浓度、溶液体积、酸用心爱心专心或碱的计量数）：C标V标n待=C待V待n标，，因为C标、V标、n待、n标均为定值，所以C待的大小取决于V标的大小，凡是使标准液体积偏大的因素，都会使测定后的计算结果偏高，反之则偏低。[判断]：如⑴读数：滴定前俯视或滴定后仰视；（）⑵未用标准液润洗滴定管；（）⑶用待测液润洗锥形瓶；（）⑷滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失；（）⑸不小心将标准液滴在锥形瓶的外面；（）⑹指示剂用量过多。（）[判断]：如⑴滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出；（）⑵标准液在刻度线以上，未予调整；（）⑶滴定前仰视，滴定后俯视（标准液）；（）⑷碱式滴定管（待测液），或移液管里有水珠未经润洗，直接注入待测液；（）⑸移液管吸取待测液后，悬空放入锥形瓶（尖嘴与瓶壁不接触）；（）⑹滴定到指示剂颜色刚变化，就认为到了滴定终点。（）[判断]：⑴锥形瓶用蒸馏水冲洗后，不经干燥便直接盛待测溶液；（）⑵滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗瓶内壁。（）[注意]①一般锥形瓶盛放待测液不需用待测液润洗，有水不影响结果，润洗反而会结果偏高②滴定管（盛放标准液）一定要用标准液润洗，如不润洗，结果会偏高。③滴定管（移液管）在量取待测液时要润洗，否则结果会偏低。（另：配制一定浓度溶液时，容量瓶不需用待配液润洗，否则浓度会偏高。）作业课本P41习题一、二、三、四。巩固练习1.在一支25mL的碱式滴定管中，盛装溶液时液面恰好在10.00mL处。若将管内液体全部放出，用量筒接取，所得溶液的体积为（）A.10.00mLB.15.00mLC.大于15.00mLD.小于15.00mL2.为测定氢氧化钾的纯度，取样品0.56g溶于水配成1L溶液，取此溶液25.00mL，用去0.005moL/LH2SO4标准液24.00mL恰好完全反应，则苛性钾的纯度是___________。用心爱心专心
