新人教版高中化学必修1离子反应 第1课时VIP专享VIP免费

新课标人教版高中化学必修1第二章《化学物质及其变化》第二讲《离子反应》第1课时教案【课标要求】知识与技能要求：掌握电解质和非电解质的概念，能用电离方程式表达常见、典型的电解质在水溶液中的电离，并从电离的角度认识酸、碱、盐。初步掌握离子反应和离子方程式的涵义，能用这两个概念解决有关离子反应的问题。过程与方法要求：从电解质电离的角度思考、交流，总结出酸、碱、盐的本质，认识离子反应在混合物分离、物质提纯、化合物组成的分析和鉴定等方面的重要意义。用实验的方法探究离子反应的实质和复分解型的离子反应发生的条件。情感与价值观要求：体验从更深的层面研究物质发生化学反应的意义，认识学习离子反应的知识对于在科学实验以消除水中污染物等方面的重要意义。【教学重点】电解质、电离以及电离方程式的书写，离子方程式的书写及离子反应的应用【教学方法】讨论、讲授、思想探究、实验探究【教学过程设计】第1课时一、酸、碱、盐在溶液中的电离【新课导入】许多化学反应是在水溶液中进行的，参加反应的物质主要是酸、碱、盐，因此我们有必要对酸、碱、盐在水溶液里的反应的特点和规律进行研究。【互动学习】『实验与探究』如果提供下列物品：直流电源、导线、烧杯、电灯泡、开关，你能设计实验来验证下表中物质的导电性吗？将实验结果填写在下表中：物质铜片石墨氯固化钠体氯溶化钠液无酒水精蔗固糖体蔗溶糖液氢钾氧固化体氢钾氧溶化液硫溶酸液类别能导否电『思考与交流』1.上述哪些物质是电解质？用心爱心专心2.电解质在什么情况下导电？为什么能导电？『归纳与整理』一、酸、碱、盐在水溶液中的电离1、电解质和非电解质在下能够导电的叫做电解质在水溶液或下导电的叫做非电解质『思考与交流』(1)铜片、石墨能导电，它们是电解质吗？(2)CO2、NH3、SO3的水溶液能导电，CO2、NH3、SO3是电解质吗？『要点归纳』①电解质和非电解质研究的是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质②电解质导电是有条件的，即电解质必须在水溶液或熔化状态下才能导电③能导电的物质不一定是电解质④酸、碱、盐和部分金属氧化物是电解质⑤非金属氧化物、大部分有机物为非电解质『思考与交流』以NaCl溶液为例说明为什么有些电解质溶液能导电？『归纳与整理』2、电解质的电离(1)酸、碱、盐溶液导电的原因(2)离子化合物熔化时导电的原因(3)电离：电解质在或时，离解成的离子的过程注意：在或下，电解质因电离而导电，而不是因导电而电离。(4)电离方程式：用物质符号或离子符号表示电解质电离过程的式子。『实践与探究』用电离方程式表示下列物质的电离HClHNO3H2SO4NaOHBa(OH)2Mg(OH)2NaClKNO3MgCl2用心爱心专心NaHCO3NaHSO4CuCl2CH3COOHH2CO3NH3•H2O『迁移与拓展』上述电解质中，有的在水溶液中能完全电离，其电离方程式书写时必须用“=”；不能完全电离的电解质的电离方程式书写时用“”。试运用分类法对以上电解质按在水溶液中能否完全电离的分类标准加以分类，可分为两类；这两类物质在同样条件下的水溶液中其导电能力是否有强弱之分，请设计一探究实验以证明你的结论。『思考与交流』1.根据HCl、HNO3、H2SO4的电离，我们对酸的本质有什么新的认识？2.能从电离的角度概括出碱和盐的本质吗？『归纳与整理』3、酸、碱、盐的定义：『思考与交流』1.NaHSO4溶液能电离出H+和Na+，NaHSO4属于酸吗？2.怎样认识水溶液中的氢离子？怎么表示？【例题探究】1.下列关于电解质的说法正确的是()A.液态HCl不导电，所以HCl不是电解质B.NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质C.SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质D.BaSO4在水溶液中难导电，但熔融下能导电所以BaSO4是电解质D2.在下列物质中：①CH3COOH②HCl③NaOH溶液④Cu(OH)2⑤AgCl⑥NaCl晶体⑦乙醇(C2H5OH)⑧H2O⑨CO2⑩Fe(1)能导电的是____________(2)属于电解质的是____________(3)属于非电解质的是____________(4)溶液中主要以离子形式存在的是____________3,10;1,2,4,5,6,8;7,9;2,3,6.用心爱心专心用心爱心专心