第四节第二课时硫酸【导学目标】1、掌握硫酸的酸性。2、掌握浓硫酸的性质，特别是浓硫酸的氧化性。3、了解硫酸的用途。【学习重点】浓硫酸的氧化性。课本P100【思考与交流】写出硫酸的电离方程式一、稀硫酸的性质—酸的通性①使酸碱指示剂边变色：使紫色石蕊试剂变色②与活泼金属反应：Fe+H2SO4=③与碱性氧化物反应：CuO+H2SO4=④与碱反应：NaOH+H2SO4=⑤与盐反应：Na2CO3+H2SO4=FeS+H2SO4=【思考】如何稀释浓硫酸？请描述操作。二、浓硫酸的性质（一）物理性质纯的浓硫酸是一种色、的油状液体，沸点，挥发，于水，与水以任意比互溶。质量分数为。（二）化学性质（三大特性）1、吸水性：吸收现有水分子的功能。【思考】1、利用浓硫酸的吸水性，在实验室中有何应用？2、一瓶浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后会有何变化？2、脱水性【实验】在200mL烧杯中放入20g蔗糖，滴入几滴水，搅拌均匀，再加入15mL质量分数为98﹪的浓硫酸，迅速搅拌，观察现象。现象原理：浓硫酸将有机物中氢、氧原子按个数比2:1脱出，使蔗糖碳化，蔗糖变黑并放出大量气体。【思考】若不慎将浓硫酸溅在皮肤上，应如何处理？3、强氧化性①与金属反应【实验4—9】浓H2SO4与金属Cu反应Ⅰ、将Cu丝与浓硫酸接触，加热。把放出的气体通入品红溶液中。现象结论Ⅱ、终止反应，冷却后，把试管里液体慢慢倒入盛有少量水的另一支试管里，观察溶液颜色。现象结论反应方程式在上反应中，Cu作剂，浓H2SO4作剂，还原产物是，浓H2SO4表现性。②与非金属反应C+2H2SO4(浓)==S+2H2SO4(浓)==+2H2O上述反应，浓H2SO4作剂，表现为性，浓H2SO4中变价元素为元素。【思考】1、为什么蔗糖中滴加浓硫酸搅拌会产生刺激性气味的气体？2、干燥H2S气体时，能否用浓硫酸作干燥剂？3、日常生活中，可用铁或铝制品盛装冷的浓硫酸，请解释原因。4、如何鉴别浓、稀硫酸？4、钝化：浓H2SO4表现为性。5、SO42-的检验待测液无明显现象白↓证明待测液中有SO42-【思考】为什么要用盐酸酸化？能否用硝酸酸化？【课堂练习】1、向50mL18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量是（）A.等于0.9molB.大于0.45mol小于0.9molC.等于0.45molD.小于0.45mol资料五三：P105基础过关：7、8、9、12、15、16【课后作业】新课程活页（二十四）2、3、5、8、10、11、15△△盐酸酸化.或
