分子间作用力本课时学习目标或学习任务1．认识分子间作用力，正确区分分子间作用力与化学键的关系。2．认识到微粒之间的作用不同，导致物质性质有所差异。本课时重点难点或学习建议重点：认识分子间作用力难点：分子间作用力与化学键的区别及对物质性质的影响本课时教学资源的使用PPT课件学习过程学习要求或学法指导教师二次备课【自主导学】[复习]前面我们学习了离子键和共价键，我们一起思考下列问题：1．一般来说，怎样的原子之间易形成离子键，怎样的原子间易形成共价键？2．指出下列物质中所含的化学键类型，并用电子式表示这些物质【小组讨论】1。化学反应实质是旧的化学键断裂，生成新的化学键，电解水产生氢气和氧气，它是一个化学变化，所消耗的电能用于克服什么作用？2．水分子从液态变成气态是什么变化？需要吸收热量，这一热量是用于何处？【交流展示】一、分子间作用力：1、定义：。也称为2.化学键与分子间作用力异同（填写下表）：3.其主要特征有：⑴广泛存在于；⑵只有分子间充分接近时才存在分子间的相互作用力，如固态和液态物质中；⑶分子间作用力远远化学键；⑷由分子构成的物质，其、、等物理性质主要由分子间作用力决定。学习过程学习要求或学法指导教师二次备课4.影响分子间作用力大小的因素⑴组成与结构相似的物质，相对分子质量分子间作用力。如：⑵相对分子质量，一般分子的空间构型越对称，极性越小，分子间作用力越小。2.为什么氯气的熔、沸点低，而氯化钠的熔、沸点高？[练习反馈]1.离子键、共价键、分子间作用力都是微粒间的作用力。下列物质中，只存在一种作用力的是A.干冰B.NaClC.NaOHD.I2E.H2SO42．下列变化中，不需要破坏化学键的是（）A、氯化氢溶于水B、加热氯酸钾使其分解C、碘升华D、氯化钠溶于水3.按要求写出：(1)一核10电子的原子的电子式_______；(2)一核10电子的阳离子的符号__________；(3)一核10电子的阴离子的电子式________；(4)两核10电子的共价化合物的化学式_____；(5)三核10电子的共价化合物的电子式_______；(6)四核10电子的阳离子的电子式__________；(7)五核10电子的阳离子的电子式___________；(8)五核10电子的共价化合物的结构式_______。【教学反思】
