高中化学 专题1 微观结构与物质的多样性 第1单元 核外电子排布与周期律 第3课时 元素周期表及其应用学案 苏教版必修2-苏教版高一必修2化学学案VIP专享VIP免费

第3课时元素周期表及其应用学习目标：1.知道元素周期表的结构。2.会比较同周期、同主族元素的金属性和非金属性的变化规律，知道元素周期表金属元素区和非金属元素区的划分。3.体会元素周期表在学习元素化合物知识与科学研究中的重要作用。[自主预习·探新知]一、元素周期表的结构1．编排原则(1)横行：电子层数相同，每一个横行称为一个周期。(2)纵行：最外层电子数相同，每个纵行称为一个族(第8、9、10纵行除外)。2．结构(1)周期(即横行)类别周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数短周期11H～2He2123Li～10Ne82311Na～18Ar83长周期419K～36Kr184537Rb～54Xe185655Cs～86Rn326787Fr～26(未满)7(2)族(18个纵行，16个族)二、主族元素性质的递变规律1．元素金属性与非金属性递变规律(1)同周期(从左到右)元素性质的递变规律(2)同主族(自上而下)元素性质的递变规律2．金属元素与非金属元素的分区(1)分界线的划分请填写出图中序号所表示的内容：①增强②增强③增强④增强⑤Al⑥Si⑦金属⑧非金属(2)分界线附近元素的性质：既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性。三、元素周期表的应用1．帮助我们更好地学习和研究化学元素的原子结构决定了元素在周期表中的位置，而元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质特点，我们可以根据元素在周期表中的位置，推测元素的原子结构，预测其主要性质。2．借助元素周期表研究合成有特定性质的新物质(1)在金属和非金属的分界线附近寻找半导体材料，如锗、硒、硅等。(2)在过渡元素(副族和Ⅷ族元素)中寻找各种优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。3．推进化学科学的发展元素周期表不仅对元素进行了分类，也揭示了一系列的科学观念，如结构决定性质、量变引起质变、复杂现象中蕴涵着简洁的规律等。[基础自测]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)元素周期表中共有18个纵行，16个族。()(2)最外层有2个电子的元素一定是第ⅡA族元素。()(3)处于金属和非金属分界线附近的元素常用作催化剂材料。()【答案】(1)√(2)×(3)×2．下列说法中正确的是()A．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B．在周期表里，元素所在的周期序数等于最外层电子数C．最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子D．元素的原子序数越大，其核内质子数越多D[主族元素的族序数等于该族元素原子核外最外层电子数，A错；元素所在周期数等于原子电子层数，B错；最外层电子数为8的粒子可以是原子也可以是离子，C错；元素的原子序数等于核内质子数，D正确。]3．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是()A．ⅦA族元素形成的氢化物的稳定性从上到下逐渐减弱B．第2周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，对应离子半径越小D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强A[根据元素周期律，A正确。第2周期F元素无正价，B错。如ⅦA族的元素中，还原性F－F－，C错。同周期金属元素从左到右化合价升高，其还原性减弱，原子失电子能力减弱，D错。][合作探究·攻重难]认识元素周期表的结构[背景材料]观察元素周期表结构，回答有关问题。[思考交流](1)观察元素周期表中族的排列顺序分析同一周期第ⅡA族和第ⅢA族元素原子序数的差值是多少？【提示】第2、3周期相差1，第4、5周期相差11，第6、7周期相差25。(2)元素周期表中哪一族所含元素种类最多？为什么？【提示】第ⅢB族包含元素种类最多。因为第6周期第ⅢB族为镧系元素，有15种元素，第7周期第ⅢB族为锕系元素，有15种元素，第ⅢB族总共有32种元素。(3)上表中的粗实线将元素周期表如何划分？指出各区域元素的特点。【提示】上表中的粗实线是金属元素与非金属元素的分界线，在实线左方、下方的元素均为金属元素，在实线的右方，上方元素均为非金属元素。1．同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素原子序数差2．同主族相邻两元素原子序数差的情况(1)若为ⅠA、ⅡA族元素，则原子序数的差等于上一周期元素所在周期的元素种类数。(2)若为ⅢA族至0族元素，则原子序数的差等于下一周期元素所在周期的元素种类数。元素位置、结构、性质之间...