第四节氨硝酸硫酸第3课时硫酸★学习目标1.了解硫酸的酸性，掌握稀硫酸的通性。2.了解浓硫酸的三大特性，掌握浓硫酸的强氧化性。3.了解硫酸的重要用途。★课前预备稀硫酸具有酸的通性：H2SO4=_______________（电离方程式）1．能使紫色石蕊试液变__________。2．与活泼金属反应（书写离子方程式）H2SO4与Zn：_______________。3．与碱性氧化物反应生成盐和水（书写离子方程式）H2SO4与CuO：_______________。4．与碱反应生成盐和水（书写离子方程式）H2SO4与NaOH：_______________。H2SO4与Ba(OH)2：_______________。H2SO4与Cu(OH)2：_______________。5．与盐反应（满足复分解的条件）（书写离子方程式）H2SO4与BaCl2：_______________。H2SO4与Na2CO3：_______________。★知识体系一、硫酸的物理性质色态：无色粘稠的油状液体沸点：338℃，浓硫酸属于高沸点、难挥发性酸密度：1.84g/cm3，浓硫酸属于高密度酸溶解性：浓硫酸能以任意比与水互溶，溶解时放出大量的热二、浓硫酸的特性1．吸水性浓硫酸能吸收空气中的水或各种物质中混有的_________态的水及结晶水合物中的_________水。因此，浓硫酸应___________保存。应用：利用此特性，浓硫酸可做_________剂，可以干燥中性或大部分酸性的气体，如H2、CO、CO2、CH4、N2、NO2、O2、SO2、Cl2和HCl。注明：不能用浓硫酸干燥碱性气体如______和具有强还原性的气体H2S、HBr、HI。思考1：敞口放置的浓硫酸，其质量会______，浓度会______。2．脱水性浓硫酸将纸、棉布、木条等有机物中的______元素按水分子的组成比______脱去，使有机物形成黑色的炭（即碳化）。【探究实验】（化学教材必修1，P-101，实验4-9）向蔗糖中加入浓硫酸并不断搅拌，蔗糖变_____，体积____，变成疏松多孔的海绵状的炭，并放出_______________气体。注意：①吸水性、脱水性是浓硫酸的特性，而稀硫酸没有。②脱水性是浓硫酸的化学特性，有机物质被浓硫酸脱水是化学变化。③浓硫酸具有吸水性和脱水性，二者的区别在于物质是否含有现成的水分子。3．强氧化性（1）与金属反应【探究实验】Cu与浓硫酸的反应（化学教材必修1，P-101，实验4-9）现象：产生能使紫色石蕊试液变______或使品红溶液_______的无色气体，反应后溶液变成_______。结论：（化学方程式）。思考2：该反应中浓H2SO4的作用？注意：常温下，浓硫酸也能使发生_______钝化，在加热的条件下则可发生反应。通常情况下，浓硫酸也可用铁制容器或铝制容器贮存和运输。（2）与非金属反应加热时，浓硫酸和木炭反应的化学方程式为_________________________三、浓硫酸的用途1．重要的化工原料，也是化学实验室的重要试剂。2．工业上可用于制化肥、农药、炸药、盐类等。3．用于精炼石油、金属加工前的酸洗以及制取各种挥发性的酸。★课堂练习例题1．下列有关浓硫酸的叙述正确的是（）A．浓硫酸具有吸水性，能使蔗糖炭化B．常温下浓硫酸能使Fe、Al等金属钝化C．常温下浓硫酸与Cu迅速反应产生SO2气体D．浓硫酸做干燥剂，可干燥HCl、SO2和H2S等气体【解析】本题主要考查了浓硫酸的三大特性。浓硫酸的吸水性主要是吸收物质中具有的已经存在的水分子，利用此性质，浓硫酸可做干燥剂，可以干燥除碱性气体（NH3）和具有强还原性的气体（如：H2S、HBr、HI等）之外的气体；浓硫酸的脱水性是把有机物中的H、O元素按2:1的比例脱去，物质中没有现成的水分子；浓硫酸强氧化性加热的条件下可与金属或非金属反应，常温下可使铝和铁钝化。因此，B选项正确。练习1．下列气体不能用H2SO4干燥的是（）A．CO2B．NH3C．SO2D．HC1例题2．下列变化中，能证明硫酸是强酸的事实是（）A．能使石蕊试液变红B．能跟磷酸钙反应制磷酸C．能跟氯化钠反应制氯化氢D．能跟锌反应产生氢气【解析】本题考查了硫酸具有酸的通性，A和D选项不能证明硫酸是否是强酸；同时还考查了其物理性质：硫酸是高沸点酸（难挥发性酸），C选项是利用高沸点酸制低沸点酸（或难挥发性酸制取易挥发性酸）；磷酸是中强酸，利用了强酸制取弱酸的原理，所以硫酸制取磷酸能证明硫酸属于强酸。因此，B选项正确。练习2．鉴别浓硫酸和稀硫酸简单可行的方法是（）A．用玻璃棒各蘸...
