实验室里研究不同价态硫元素间的转化酸雨及其防治[课下综合检测]1．下列关于SO2的说法中，不正确的是()A．SO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物B．SO2具有漂白性，可以使品红溶液退色C．SO2溶于水后生成H2SO4D．SO2是一种大气污染物解析：选CSO2溶于水后生成H2SO3：SO2＋H2OH2SO3。2．下列物质中，不能用作漂白剂的是()A．SO2B．Ca(ClO)2C．NaClOD．H2SO4(浓)解析：选DSO2、Ca(ClO)2、NaClO均有漂白性，浓H2SO4不具有漂白性。3．下列试剂能用于鉴别SO2和CO2气体的是()①石灰水②H2S溶液③KMnO4溶液④氯水⑤品红溶液A．①②③④⑤B．③④C．①②③⑤D．②③④⑤解析：选DSO2和CO2分别与石灰水反应的现象相同；CO2与H2S不反应，SO2与H2S溶液反应使其变浑浊：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O；CO2与KMnO4溶液不反应，SO2能使KMnO4溶液退色；CO2与氯水不反应，SO2能使氯水退色；CO2不能使品红溶液退色，SO2能漂白品红溶液。4．(好题共享·选自人教版教材P103·T6)下列酸在与金属发生反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是()A．稀硫酸B．稀硝酸C．浓硫酸解析：选A稀硝酸、浓硫酸、浓硝酸均为强氧化性酸，与金属反应时其中的S或N元素得电子化合价降低，稀硫酸为弱氧化性酸，与金属反应时其中的H元素(H＋)得电子。5.浓硫酸和2mol·L－1的稀硫酸在实验室中敞口放置。它们的质量m和放置时间t的关系如右图，分析a、b曲线变化的原因是()A．a升华、b冷疑B．a挥发、b吸水C．a蒸发、b潮解D．a冷疑、b吸水解析：选B在两种液体中都存在吸水与水分的挥发两个过程，只不过浓硫酸以吸水为主，溶液质量增加；而稀硫酸以水分挥发为主，质量减小。6．[双选题]如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是()A．蓝色石蕊试纸先变红后退色B．品红试纸、蘸有KMnO4溶液的滤纸均退色都能证明SO2的漂白性C．湿润的淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2D．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2解析：选CDNa2SO3晶体和浓H2SO4发生反应产生SO2：Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。A项中SO2能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，但不能使它退色；B项中品红试纸退色，体现了SO2的漂白性，而沾有KMnO4溶液的滤纸退色，体现了SO2的还原性；C项中氧化性：I2＞SO2，所以SO2不能把I－氧化成I2，淀粉KI试纸不变蓝；D项中实验室多余的SO2需用NaOH溶液吸收，防止污染空气，SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O。7．[双选题]mg铜与足量浓硫酸共热时完全反应，在标准状况下生成nL气体，则被还原的H2SO4的量是()A.molB.molC.gD.g解析：选BC由Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O可知关系式Cu～H2SO4(被还原)～SO2111moln(H2SO4)被还原moln(H2SO4)被还原＝mol，m(H2SO4)被还原＝g。8．有关下列三个反应的叙述，正确的是()①2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O②S＋2H2SO4(浓)=====3SO2↑＋2H2O③3S＋6KOH=====2K2S＋K2SO3＋3H2OA．反应①说明SO2能与酸反应，具有碱性氧化物的性质B．反应②改用稀H2SO4，则能放出氢气C．反应②和③说明S具有两性元素的性质D．反应③说明S既具有氧化性又具有还原性解析：选D反应①SO2作氧化剂说明二氧化硫具有氧化性，不能从氧化还原方面判断是酸性或碱性氧化物；反应②体现浓H2SO4的强氧化性，S的还原性；反应③硫的化合价既有升高，又有降低，因此既体现了还原性，又体现了氧化性。9．[双选题]下列有关硫酸的化学事实与硫酸表现出的性质(括号中)的描述中，正确的是()A．久置在敞口容器中的浓硫酸，溶液质量增大(脱水性)B．在加热条件下铁与浓硫酸反应(氧化性、酸性)C．蔗糖与浓硫酸反应的“黑面包”实验(吸水性)D．浓硫酸与氯化钠固体反应制HCl(难挥发性)解析：选BD浓硫酸的吸水性是指浓硫酸吸收现成的水，比如浓硫酸吸收空气中的水蒸气，所以A中应体现浓硫酸的吸水性，脱水性是指原物质中没有现成的水，浓硫酸把H、O按H2O的组成比例脱出来的性质，比如蔗糖碳化体现了浓硫酸的脱水性。10．如图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4∶5，化合物D是重要的工业原料...
