认识同周期元素性质的递变规律1
(2019·泰安高一检测)下列物质能与盐酸反应且反应最慢的是()A
S【解析】选A
元素的金属性越弱,其单质与酸反应时反应越慢
单质硫与盐酸不反应,铝的金属性比镁、钾都弱,故A项正确
(2019·惠州高一检测)下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是()A
酸性:H2SO4>H3PO4B
非金属性:Cl>BrC
碱性:NaOH>Mg(OH)2D
热稳定性:Na2CO3>NaHCO3【解析】选D
元素的非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,非金属性:S>P,则酸性:H2SO4>H3PO4,能用元素周期律解释,故A不选;同主族元素从上到下非金属性依次减弱,则非金属性:Cl>Br,能用元素周期律解释,故B不选;元素的金属性越强,最高价氧化物对应的水化物的碱性越强,金属性:Na>Mg,则碱性:NaOH>Mg(OH)2,能用元素周期律解释,故C不选;碳酸氢盐易分解,碳酸盐难分解,所以热稳定性:Na2CO3>NaHCO3,不能用元素周期律解释
已知同周期X、Y、Z三种元素的单质与等量H2化合时,释放出的能量大小关系为X>Y>Z,下列判断不正确的是()A
元素原子得电子能力:X>Y>ZB
原子半径:XXD
气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序逐渐增强【解析】选D
由“已知”可判断非金属性:X>Y>Z,气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序逐渐减弱
卤族元素位于元素周期表第ⅦA族,应用广泛,其中的一个作用就是可以制造卤素大灯
卤素大灯是新一代白炽灯,充有溴、碘等卤族元素或卤化物的钨灯,虽然这种灯亮度欠佳(很多司机称它为“蜡烛灯”),但这种灯的造价低,穿透力强,所以应用最广泛,目前国内在售车型基本上用的都是卤素灯
X、Y是卤族元素中的两种元素,下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是()A
X原子的电子层数比Y原子
