高中化学 4.2.2 第2课时 氯离子的检验和讲义练习 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学试题VIP免费

第2课时氯离子的检验和氯气的实验室制法课程目标1．掌握Cl－的检验方法。2．了解Cl2的实验室制取原理和实验装置。图说考点[新知预习]一、Cl－的检验1．实验探究实验现象离子方程式或解释加入AgNO3溶液加入稀硝酸稀盐酸产生白色沉淀沉淀不溶解Ag＋＋Cl－===AgCl↓NaCl溶液产生白色沉淀沉淀不溶解Ag＋＋Cl－===AgCl↓Na2CO3溶液产生白色沉淀沉淀溶解2Ag＋＋CO===Ag2CO3↓Ag2CO3＋2H＋===2Ag＋＋CO2↑＋H2O自来水产生白色沉淀沉淀不溶解Ag＋＋Cl－===AgCl↓蒸馏水无明显现象2.氯离子的检验方法(1)操作方法：向未知溶液中先加AgNO3溶液，再加稀HNO3。(2)现象：产生白色沉淀，加稀硝酸时，沉淀□不溶解。(3)原理：Ag＋＋Cl－===AgCl↓。(4)加入稀硝酸的目的：排除CO等离子的干扰。二、氯气的实验室制法1．反应原理MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2．仪器装置主要仪器：铁架台(带铁圈)、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、分液漏斗、集气瓶、烧杯等。装置如图所示。说明：C装置的作用是除去Cl2中的HCl；D装置的作用是干燥Cl2；F装置的作用是□吸收多余的Cl2，防止污染环境。3．收集方法(1)向上排空气法(Cl2密度大于空气)。(2)排饱和食盐水法(Cl2在饱和NaCl溶液中的溶解度很小，且用此法可除去实验过程中挥发产生的HCl气体)。4．尾气处理Cl2有毒，易污染空气，需用NaOH溶液吸收。三、氯气的工业制法工业上用电解饱和食盐水的方法制取Cl2，反应的化学方程式为2NaCl＋2H2O电解,2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。[即时性自测]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)溶液中加入AgNO3溶液有沉淀，说明溶液中一定含Cl－。()(2)NaClO中含有氯元素，故向NaClO溶液中加入用硝酸酸化的AgNO3溶液，可产生白色沉淀。()(3)实验室制取氯气，可用稀盐酸代替浓盐酸。()(4)实验室制备的氯气常含有氯化氢和水蒸气。()(5)氯气有毒，故应排到实验室外。()答案：(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×2．检验Cl－所用的试剂为AgNO3和HNO3，其中HNO3的作用是()A．防止CO的干扰B．防止Cl－的干扰C．生成AgNO3沉淀D．防止NO的干扰解析：检验Cl－时，加入AgNO3会生成AgCl白色沉淀，而Ag2CO3同样是白色沉淀，但加入稀HNO3后，AgCl不溶解，而Ag2CO3溶解于稀HNO3，所以加稀HNO3的作用是防止CO的干扰。答案：A3．欲除去Cl2中的少量HCl气体，可选用()A．NaOH溶液B．饱和食盐水C．浓硫酸D．石灰水解析：利用了HCl极易溶于水而Cl2在饱和食盐水中溶解度很小的原理。答案：B4．实验室以MnO2和浓盐酸反应制Cl2并净化和收集的装置如图所示，试回答以下问题：(1)如何检验装置的气密性？(2)净化装置的顺序能否颠倒？为什么？(3)以含14.6gHCl的浓盐酸与足量MnO2充分反应，制得的Cl2在标准状况下总小于2.24L，原因可能是：①________________；②________________。解析：(1)此类装置可用微热法检验其气密性。(2)干燥除杂的顺序通常是先去除其他气体杂质，最后干燥，以免再混入水蒸气。(3)此反应须是浓盐酸和MnO2共热才能发生。答案：(1)将导管末端插入水中，用酒精灯微热烧瓶，导管口有气泡冒出，移开酒精灯，水上升到导管中形成一段稳定的水柱，则证明装置的气密性良好。(2)不能；如颠倒则Cl2经饱和食盐水除去HCl时会重新混入水蒸气。(3)①随着反应进行，盐酸浓度变小，MnO2与稀盐酸不反应因此该反应停止②加热过快，部分HCl挥发提升点氯气的实验室制法解析[例]下列关于实验室制取Cl2的说法正确的是()A．将混有HCl杂质的Cl2通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶除去杂质B．实验室制取Cl2，浓盐酸起到酸性和氧化剂作用C．实验室用如图装置除去Cl2中的少量HClD．实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集【解析】Cl2通入饱和NaHCO3溶液反应生成CO2，引入新的杂质，并且消耗Cl2，A项不正确；实验室制取Cl2，浓盐酸起到酸性和还原剂的作用，B项不正确；用饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体时，导气管应长进短出，C项不正确；实验室用排饱和食盐水法收集Cl2是因为Cl2难溶于饱和食盐水，而能溶于水，D项正确。【答案】D实验室制备Cl2注意事项①必须用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应。②为了减少制得的Cl2中HCl的含量，所以加热温度不宜过高，减少HCl的...