第二课时硫酸的制备和性质1.常温下可用铁制容器运输的是()A.亚硫酸B.浓硫酸C.硫酸铜溶液D.硫酸铁溶液解析:金属铁常温下接触浓硫酸时会钝化。答案:B2.下列关于硫酸盐的说法不正确的是()A.重晶石的主要成分为BaSO4,它可作为检查肠胃的内服剂,在医疗上称为“钡餐”B.绿矾在空气中易被氧化,它可作为生成铁系列净水剂的原料C.石膏(CaSO4·2H2O)可作为水泥凝结时间的调节剂D.Na2SO4·10H2O俗称纯碱解析:Na2SO4·10H2O俗称芒硝,D不正确。答案:D3.在实验探究课上,同学们积极思考,共设计出下图所示的4种实验装置用以验证浓硫酸的吸水性,其中在理论上可行的是()A.①②③④B.①③④C.①②④D.②③④解析:①中置于空气中的浓硫酸因吸收空气中的水而放热,故可从温度计读数变化来验证;②放置一段时间后,部分胆矾表面会因失去结晶水而变为白色;③浓硫酸吸收饱和KNO3溶液中少量水,饱和KNO3溶液中有晶体析出;④试管中的水会在导管中上升一段水柱,可说明浓硫酸的吸水性。答案:A4.下列关于浓硫酸的叙述中,错误的是()A.常温下可使某些金属钝化B.具有吸水性,故能作干燥剂C.加热条件下可与木炭反应,其还原产物为CO2、SO2D.溶于水放出大量的热,稀释的时候应将浓硫酸缓缓加入水中并不断搅拌解析:浓硫酸可用作干燥剂是因为具有吸水性;加热条件下浓硫酸可与木炭反应,其还原产物为SO2,氧化产物为CO2。答案:C5.下列各组气体中,在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有()A.SO2、O2、N2B.HCl、Cl2、CO2C.CH4、H2、COD.SO2、Cl2、O2解析:A组中SO2不能用碱石灰干燥;B组中的气体均不能用碱石灰干燥;D组中SO2、Cl2不能用碱石灰干燥。答案:C6.(浙江学业水平考试)下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是()A.在空气中敞口久置的浓硫酸,溶液质量增大(难挥发性)B.在加热条件下铜与浓硫酸反应(氧化性)C.蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(吸水性)D.浓硫酸可用来干燥某些气体(吸水性)答案:D7.mg铜与足量浓硫酸共热时完全反应,在标准状况下生成nL气体,则被还原的H2SO4的量是①mol、②mol、③g、④g。下列选项正确的是()A.①②B.②③C.③④D.①④解析:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2Omolmol参加反应的Cu、生成的SO2与被还原的H2SO4的物质的量相等。答案:B8.用一定量的废铜制取胆矾有以下两种方法:(1)取铜与浓硫酸直接反应,有关化学方程式是。(2)另一种是先将铜在空气中加热使之生成氧化铜,再与稀硫酸反应。有关的化学方程式是。其中第种方法好,原因是。解析:铜与浓硫酸直接反应的化学方程式是Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑;铜在空气中加热使之生成氧化铜,再与稀硫酸反应的化学方程式是2Cu+O22CuO、CuO+H2SO4CuSO4+H2O。第二种方法使用稀硫酸,节约硫酸,而且防止生成SO2污染环境。答案:(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑(2)2Cu+O22CuO、CuO+H2SO4CuSO4+H2O二第二种方法使用稀硫酸,节约硫酸,而且防止生成SO2污染环境9.(1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式是。(2)试用下图所列各装置设计一个实验,来验证上述反应所产生的各种产物。编号①②③④装置这些装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是(填装置的编号):→→→。(3)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色,C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是,B瓶溶液的作用是,C瓶溶液的作用是。(4)装置②中所加固体药品是,可验证的产物是,确定装置②在整套装置中位置的理由是。(5)装置③中所盛溶液是,可验证的产物是。解析:(2)实验的目的是要将三种气态产物一一验证出来。由题中所给的各种装置可知:④是反应发生器;①中有品红溶液,可联想是用来验证SO2;装置③中装有某种水溶液,显然③可用来验证CO2;②是反应管,可验证水蒸气。由于①③中装的都是水溶液,气流经过后一定会带出水蒸气,所以必须先用②验证产物中的水蒸气,然后再验证SO2和CO2,不然就不能确证水蒸气一定是反应产物;由于SO2和CO2都能与石灰水反应,使澄清的石灰水变浑浊,因此从②出来的气体必须先经过①验证和除去SO2后再进入③验证CO2,由此可以得出正确的连接顺序应当是④②①③。(3)A瓶中品红溶液褪色,可证明产物中有SO2,C瓶溶液不褪色,说明进入C瓶的气体中已没有SO2,从而推断出B瓶溶液的作...
