高中化学 第3章 金属及其化合物 第1节 第3课时 物质的量在化学方程式计算中的应用练习（含解析）新人教版必修1-新人教版高一必修1化学试题VIP专享VIP免费

物质的量在化学方程式计算中的应用基础巩固一、选择题1．某金属R的氯化物溶液20mL，浓度为0.05mol·L－1。它恰好能与20mL0.15mol·L－1的AgNO3溶液完全反应，则该氯化物的化学式为(C)A．RClB．RCl2C．RCl3D．RCl5解析：可设该氯化物的化学式为RClx，RClx＋xAgNO3===xAgCl↓＋R(NO3)x1x20×10－3×0.0520×10－3×0.15列式得：1∶x＝(20×10－3×0.05)∶(20×10－3×0.15)，解得x＝3。2．将250mL含BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为(C)A．4(b－2a)mol/LB．20(2a－b)mol/LC．20(b－2a)mol/LD．10(b－a)mol/L解析：混合溶液分成5等份，每份溶液浓度相同。一份加入含amol硫酸钠的溶液，发生反应Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl，恰好使钡离子完全沉淀，可知该份溶液中n(Ba2＋)＝n(Na2SO4)＝amol；另一份加入含bmol硝酸银的溶液，发生反应2AgNO3＋BaCl2===2AgCl↓＋Ba(NO3)2，AgNO3＋KCl===AgCl↓＋KNO3，恰好使氯离子完全沉淀，则可知该份溶液中n(Cl－)＝n(Ag＋)＝bmol。根据电荷守恒可知每份溶液中2n(Ba2＋)＋n(K＋)＝n(Cl－)，n(K＋)＝bmol－2amol＝(b－2a)mol，故钾离子浓度为＝20(b－2a)mol/L。3．(2019·菏泽高一检测)对于反应aA＋bB===cC＋dD(A、B、C、D表示物质的化学式，a、b、c、d为化学方程式中的化学计量数)，下列说法不正确的是(D)A．如果质量为m1的A与质量为m2的B恰好完全反应，则生成的C、D的质量之和一定等于(m1＋m2)B．参加反应的A和B中的原子总数一定等于生成的C和D的原子总数C．(a＋b)不一定等于(c＋d)D．A和B中的元素种类，不一定等于C和D中的元素种类解析：化学反应中的守恒既包括质量守恒，也包括元素种类守恒和原子个数守恒，故D错误。4．设NA代表阿伏加德罗常数(NA)的值，下列说法正确的是(B)A．1molNa在空气中完全燃烧，转移的电子数为2NAB．常温下，2.3g钠投入水中，产生0.05NA个氢分子C．0.1molFe与足量水蒸气反应生成H2的分子数为0.1NAD．0.1molFe与足量盐酸反应，转移电子0.3mol解析：1molNa在空气中完全燃烧生成0.5molNa2O2，转移1mol电子，A错误；钠与水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，2.3g钠(0.1mol)生成0.05molH2，B正确；根据反应3Fe＋4H2O=====Fe3O4＋4H2,0.1molFe完全反应生成molH2，C错误；Fe与盐酸反应生成FeCl2,0.1molFe与足量盐酸反应，转移电子0.2mol，D错误。5．(2019·宿州高一检测)200mL0.5mol·L－1盐酸与13.4gNa2CO3·xH2O恰好完全反应，则x值为(D)A．1B．3C．7D．9解析：由关系式：2HCl～Na2CO3·xH2O求出Na2CO3·xH2O的物质的量，进而求出Na2CO3·xH2O的摩尔质量。n(Na2CO3·xH2O)＝×0.5mol·L－1×0.2L＝0.05mol，M＝＝268g·mol－1，即106＋18x＝268解得x＝9。6．(2019·南京高一检测)现有1L2mol·L－1的盐酸与100gNaOH样品恰好完全反应(杂质不与盐酸反应)，则该样品中NaOH的质量分数是(A)A．80%B．60%C．40%D．20%解析：n(HCl)＝1L×2mol·L－1＝2mol，设样品中NaOH的质量为x，HCl＋NaOH===NaCl＋H2O1mol40g2molx＝，x＝80g。NaOH的质量分数是80÷100×100%＝80%。7．(2019·石家庄高一检测)将28g铁粉放入100mL0.1mol·L－1的CuSO4溶液中，充分反应后析出的铜的质量为(C)A．32gB．6.4gC．0.64gD．3.2g解析：n(Fe)＝＝0.5mol，n(CuSO4)＝0.100L×0.1mol·L－1＝0.01mol，由CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu，可知Fe过量，所以应该按照CuSO4的量进行计算。n(Cu)＝n(CuSO4)＝0.01mol，m(Cu)＝0.01mol×64g·mol－1＝0.64g。8．若3.6g某金属与足量盐酸充分反应，放出3.36L(标准状况)H2，则该金属是(B)A．NaB．MgC．FeD．Zn解析：要判断是哪种金属，求出它们的相对原子质量即可。求相对原子质量可以利用化学方程式计算，但还必须先设出该金属与盐酸反应时表现出来的化合价。设金属的相对原子质量为M(R)，与盐酸反应时的化合价为x，则有化学方程式：2R＋2xHCl===2RClx＋xH2↑2M(R)g22.4xL3.6g3.36L可得＝，所以M(R)＝12x讨论：若x＝1，则M(R)＝12，不符合题意；若x＝2，则M(R)＝24，符合...