第八章 物质在水溶液中的行为第 1 讲 弱电解质的电离考点一 弱电解质的电离平衡1．弱电解质(1)概念(2)与物质类别的关系① 强电解质主要包括强酸、强碱和大多数盐。② 弱电解质主要包括弱酸、弱碱、少数盐和水。2．弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立在一定条件(如温度、浓度)下，当电离的速率和离子结合为分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。(2)电离平衡的特征3．外界条件对电离平衡的影响外界条件电离平衡移动方向电离程度变化温度升高温度向右移动增大浓度稀释溶液向右移动增大相同离子加入与弱电解质相同离子的强电解质向左移动减小加入能与电解质离子反应的物质向右移动增大1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)强电解质溶液中不存在溶质分子，弱电解质溶液中存在溶质分子( )(2)氨气溶于水，当 c(OH－)＝c(NH)时，表明 NH3·H2O 电离处于平衡状态( )(3)弱电解质一定是共价化合物( )(4)由 0.1 mol·L－1一元碱 BOH 的 pH＝10，可知溶液中存在 BOH===B＋＋OH－( )2．以 0.1 mol/L 的醋酸溶液为例填写下表：1平衡移动方向平衡常数 Kan(H＋)c(H＋)导电性加水稀释加冰醋酸升温加 CH3COONa(s)加 NaOH(s)3.试用平衡移动原理、Qc分别解释弱电解质溶液加水稀释时平衡移动的方向(以 CH3COOH电离平衡为例)。提示： 1.(1)√ (2)× (3)× (4)×2．正向 不变 增大 减小 减弱 正向 不变 增大 增大 增强 正向 增大 增大 增大 增强 逆向 不变 减小 减小 增强 正向 不变 减小 减小 增强3．①稀释弱电解质溶液时，溶液总浓度减小，电离平衡将向着增大溶液总浓度的正方向移动。② 稀释一倍时，Qc＝＝Ka，此时 Qc
