高一化学第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物（第1课时）教案新人教版必修1VIP免费

第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物（第1课时）课程标准：了解SO2与O2、H2O的反应，认识H2SO3的不稳定，认识SO2的漂白作用与HClO的区别。认识SO2对生态环境的影响省教学要求：掌握SO2性质，能用方程式说明工业制H2SO4原理了解H2SO3的酸性和不稳定性SO2的漂白以及与其他漂白作用物质的区别学习目标：1、了解SO2的物理性质，掌握SO2的主要化学性质及其对环境的影响。2、了解可逆反应的概念。学习重点：SO2的化学性质学习难点：1.使学生掌握二氧化硫与水的反应；2.使学生掌握可逆反应；学法指导：通过二氧化硫中硫元素的化合价，分析其可能有的性质，并探究从SO2变成H2SO4的可能途径，通过设疑启发了解二氧化硫污染环境的原因、正确认识环境和环境问题，对人类面临的与化学相关的社会问题的关注，形成参与解决问题的意识。学习过程：Ⅰ、课前检测【阅读】：P89-91完成下列填空1、空气日报的污染指数及首要污染物、空气质量级别、空气质量状况。其中首要污染物有2、硫俗称，是一种晶体，质脆，易研成粉末。硫不溶于，微溶于，易溶于。3、硫在氧气中燃烧，化学方程式：4、SO2是、的气体，密度比空气，容易，易溶于。Ⅱ、课堂新授【实验4-7】在SO2水溶液中，滴入几滴品红溶液，震荡，观察颜色变化，加热试管，再观察。实验现象：一、二氧化硫和三氧化硫1、二氧化硫（1）SO2漂白性：注意：漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色（石蕊变红）。【小组讨论】SO2和氯水的漂白有何不同?【小结】：氯水与二氧化硫漂白性的比较氯水二氧化硫原理实质效果范围（工业上常用SO2来漂白纸浆，以致报纸放久会变黄。）【思考】如何证明SO2是酸性氧化物？【实验】实验过程：用一支试管取少量刚才试管中的SO2水溶液：1、用pH试纸测溶液的pH值2、滴入2-3滴石蕊试液，观察溶液颜色的变化再加热，再观察溶液颜色的变化【现象】：1、2、（2）SO2与水反应（SO2具有酸性氧化物的通性）化学方程式：①②可逆反应：【小组讨论】：请你判断以下几组反应有哪些属于可逆反应？A．2H2+O22H2O和2H2O2H2↑+O2↑B和C．H2+I22HI和2HIH2+I2D．2Na+Cl22NaCl和2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑（3）SO2与NaOH溶液反应化学方程式：【思考】根据SO2中S的化合价推断它具有怎样的性质？（4）SO2既有还原性又有氧化性①氧化性：②还原性：可被X2、O2、KMnO4、HNO3等许多氧化剂氧化：（5）二氧化硫的主要用途(1)(2)(3)2.三氧化硫（酸性氧化物）(1)物理性质：(2)化学性质：SO3+H20=SO3+CaO=SO3+Ca(OH)2=[阅读]资料卡片：预防硫化氢中毒Ⅲ、归纳与小结一、二氧化硫和三氧化硫1、硫的性质（1）物理性质：（2）化学性质：2、二氧化硫（1）SO2的物理性质：（2）SO2的化学性质①漂白性：②SO2具有酸性氧化物的通性可逆反应：③SO2既有还原性又有氧化性3.三氧化硫（1）物理性质（2）化学性质Ⅳ、课堂检测1、下列变化中，不属于化学变化的是（）A、SO2使品红溶液褪色B、氯水使有色布条褪色C、活性炭使红墨水褪色D、漂白粉使某些染料褪色2、能鉴别SO2和CO2的试剂是（）A、品红溶液B、澄清石灰水C、紫色石蕊试液D、高锰酸钾溶液3、下列反应中，不说明SO2是酸性氧化物的是（）A、B、C、D、4、下列物质中，既具有氧化性又具有还原性的是（）A．Cl2B．NaC．H2SO4D．SO25、下列关于SO2的说法中，不正确的是（）A．SO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物B．SO2有漂白作用，也有杀菌作用C．SO2溶于水后生成H2SO4D．SO2是一种大气污染物Ⅴ、学后反思：Ⅵ、预习氮的氧化物（NO、NO2）第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物（第2课时）主备人：张爱丽时间：2009年12月25日课程标准：了解NO2与水的反应了解氮循环对生态平衡的重要作用了解氮氧化物、二氧化硫等污染物的来源、性质和危害，体会化学对环境保护的重要意义，逐步形成可持续发展的思想省教学要求：掌握N2、NO、NO2的性质，分析它们之间的相互转化关系了解SO2、NOx对大气的污染，酸雨的形成及防治正确认识环境和环境问题，培养社会责任感学习目标：1．掌握一氧化氮和二氧化氮的部分性质；2．设计和评价二氧化氮与水反应的装置简图。学习重点：二氧化氮和水的反应学习难点：二氧...