硫酸【学习目标】1．掌握浓硫酸的性质（吸水性、脱水性和强氧化性）；2．掌握稀硫酸的化学性质；3．掌握硫酸根离子的检验方法；4．掌握硫酸工业的化学反应原理；5．了解硫酸的用途及硫酸工业的生产设备与流程
【学习重点】1．浓硫酸的三大特性；2．稀硫酸的化学性质；3．硫酸工业的主要反应原理
【知识要点】一、稀硫酸的化学性质（二元强酸）1．跟酸碱指示剂作用：能使紫色石蕊试液变色
2．跟较活泼的金属反应：Zn+H＋—3．跟碱性氧化物反应：CuO+H＋—4．跟碱反应：NaOH+H2SO4—Cu(OH)2+H2SO4—Ba(OH)2+H2SO4—5．跟盐反应：Na2CO3+H2SO4—BaCl2+H2SO4—〖针对性训练〗1、现有四份等质量等浓度的稀硫酸，向其中分别加入足量的Mg、MgO、Mg(OH)2、MgCO3，充分反应后所得溶液的质量分数大小关系为
2、铜器表面有时会生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]，这层铜绿可用化学方法除去，试写出除去铜绿而不损伤器物的反应的化学方程式：
二、浓硫酸的性质1．物理性质：色油状挥发（沸点338℃）液体，密度大（质量分数为98%的浓硫酸密度为1
84g/cm3），且质量分数越大其对应的密度也越大，易溶于水，溶于水时放出大量的热
稀释浓硫酸应把______沿______注入_______中,并___________以防_______________
〖针对性训练〗1、浓硫酸与乙醇、浓硝酸等液体如何混合
2、质量分数为3p%的X溶液与p%的X溶液等体积混合后，混合液的质量分数小于2p%
则X可能是下列物质中的（）A．氨水B．硫酸溶液C．乙醇溶液D．氢氧化钠溶液2、化学性质：（1）强氧化性（常温下，浓硫酸可使________等金属________）Cu+H2SO4(浓)─（可体现浓硫酸的性和性）C+H2SO4(浓)─H2S+H2SO4(浓)─FeS+H2S
