苏教版必修1高中化学金属钠的性质与应用VIP专享VIP免费

金属钠的性质与应用【教学目标】掌握金属钠的物理和化学性质，了解金属钠制备方法【教学重点】金属钠的化学性质【教学难点】金属钠与水的反应实验【教学方法】演示法、实验法【教学过程】[引入]1．初中学过了有关金属的知识。2．学习了一些盐：NaClKClNa2CO3NaHCO3〖观察与思考〗教师演示，学生观察思考完成下表。实验现象结论（1）银白色，逐渐就暗钠易被氧化（2）燃烧，生成淡黄色固体有过氧化钠产生（3）燃烧，有黄色火焰能在氯气中燃烧（4）见后见后一、钠的物理性质颜色状态硬度密度熔沸点导电导热性银白色固态小小低良导体（0.97<1）(97.81<100)[实验]演示二、钠的化学性质原子结构：Na→易失电子，元素有较强的金属性，单质有较强的金属性。1．与水的反应（水中滴加酚酞）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象：浮熔球游、嘶嘶声溶液呈红色密度小溶点低有气体有碱生成放热反应[检验]气体---H2（爆鸣实验）[反应实质]钠与氢离子反应钠的保存：保存在煤油中（0.8），隔绝空气和水【资料卡片】2．与非金属反应（1）与O2的反应用心爱心专心116号编辑钠熔闪亮一小球，浮在水面四处游，只见水汽往外溜，小声嘶嘶好自由，最后消失是小球，牺牲自己血直流！4Na+O2=2Na2O(常温下反应，生成白色固体，不稳定)2Na+O2=Na2O2（点燃，燃烧生成淡黄色的固体，有黄色火焰）稳定性：Na2O2>Na2O(2Na2O+O2=Na2O2,加热)（2）与S、Cl2反应2Na+S=Na2S(加热，爆炸)，2Na+Cl2=2NaCl(点燃)[思考]1．比较钠、氧化钠、过氧化钠的稳定性。2．下列可以由钠通过化合反应直接制得的是A．Na2OB．Na2O2C．NaOHD．Na2CO33．下列物质在常温下能在量共存的是A．Na2OO2B．Na2O2O2C．NaOHCO2D．Na2OH2O3．与盐酸的反应2Na+2H+=2Na++H2↑,与酸反应时，先与氢离子反应。4．与盐溶液反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓合并：方程式相加，与盐溶液反应是先与水反应。[思考]写出化学方程式，标出电子转移的方向与数目。5．与H2反应2Na+H2=2NaH(加热，离子化合物，一种生氢剂)，NaH+H2O=NaOH+H2↑6．还原某些金属4Na+CO2=====C+2Na2O2,4Na+TiCl4======Ti+4NaCl(钛、钽、铌、锆)三、制备2NaCl=======2Na+Cl2↑四、存在和用途1．存在：在自然界中无游离态，只能以化合矿业的形式存在，如氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钠等。2．用途：制过氧化钠，原子反应的导热剂、制一些金属、制高压钠灯。【拓展视野】表：氧化钠与过氧化钠的性质比较Na2ONa2O2颜色状态白色固体淡黄色粉末氧元素价态-2-1生成条件常温点燃稳定性不稳定稳定与水反应(方程式)Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑与CO2反应(方程Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2用心爱心专心116号编辑700～800℃通电点燃式)特性—强氧化性、漂白性用途—供氧剂、漂白剂【练习巩固】1．为什么钠点燃生成过氧化钠，而不生成氧化钠？2．钠失火该如何处理？3．氢氧化钠的试剂瓶时间长了出现白色固体，该固体是什么？4．钠暴露空气中有何变化，最终变成了什么？5．相同质量的下列物质投入到同体积的水中，溶液的质量分数最大的是A．钠B．氧化钠C．过氧化钠D．氢氧化钠用心爱心专心116号编辑