第二课时氧化还原反应溴、碘的提取—————————————————————————[考试要求]1．氧化还原反应中电子转移的方向和数目(b/c)2．根据氧化还原反应判断物质的氧化性、还原性强弱(/c)3．溴、碘单质的物理性质(a/a)4．氯、溴、碘单质间的置换反应(b/b)5．海水中提取溴、碘(/b)6．检验Br－、I－的常用方法(/b)1.氧化还原反应：反应过程中有电子转移的化学反应。2．非氧化还原反应：反应过程中没有电子转移的化学反应。3．还原剂：在氧化还原反应中，失去电子的物质。4．氧化剂：在氧化还原反应中，得到电子的物质。5．用氯气提取溴碘的化学方程式：Cl2＋2KBr===Br2＋2KClCl2＋2KI===I2＋2KCl。1．氧化还原反应与非氧化还原反应(1)氧化还原反应：反应过程中有电子转移的化学反应。(2)非氧化还原反应：反应过程中没有电子转移的化学反应。(3)氧化还原反应概念间的关系2．氧化还原反应电子转移的表示方法通常用电子转移的方向和数目来表示一个氧化还原反应。(1)双线桥法表明一种元素反应前后的电子得失(或偏移)情况。①双线桥法表示电子转移的基本步骤：③注意事项：a．箭尾、箭头必须指向反应物、生成物中相应的同种元素。b．采用a×be－形式表示得失电子数，a为得失电子的原子总数，b为每个原子得失电子数，a、b是“1”时省略。得到与失去的电子总数相等。(2)单线桥法表明反应中化合价变化的元素原子间的电子转移情况。①单线桥法表示电子转移的基本步骤③注意事项a．单线桥法从反应物中失电子的元素指向反应物中得电子的元素，表示反应物中变价元素原子间电子的转移情况；b．箭头已标明电子转移的方向，因此不需再标明“得”或“失”，只标明电子转移数目。3．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系即：(1)置换反应一定是氧化还原反应。(2)复分解反应一定不是氧化还原反应。(3)有单质参加的化合反应是氧化还原反应。(4)有单质生成的分解反应是氧化还原反应。1．在氧化还原反应中得失电子总数相等吗？提示：相等。2．配平氧化还原反应方程式，需遵循的两大原则是什么？提示：原子守恒和得失电子守恒。氧化还原反应方程式的配平1．配平原则(1)原子守恒原则：反应物和生成物各元素及其原子个数不变。(2)得失电子守恒原则：氧化剂所得电子总数等于还原剂所失电子总数。2．方法步骤以Cu＋HNO3(浓)——Cu(NO3)2＋NO2↑＋H2O为例“一标”——标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。Cu＋HNO3(浓)——Cu(NO3)2＋NO2↑＋H2O“二等”——通过最小公倍数法使化合价升降总数相等。“三定”——确定氧化剂和还原剂的化学计量数。Cu＋2HNO3(浓)——Cu(NO3)2＋2NO2↑＋H2O“四查”——用观察法配平其他物质的化学计量数，并检查原子个数是否相等，配平后将短线改为等号。Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O[特别提醒]根据化合价升降只能确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，其他物质的化学计量数需运用观察法、奇偶法、守恒法等来确定。1．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是()A．元素化合价升高的反应是还原反应B．物质在变化中失去了电子，此物质中的某一元素化合价降低C．有电子转移的反应就是氧化还原反应D．有化合价升降的反应，不一定是氧化还原反应解析：选C元素化合价升高的反应为氧化反应，A项错误；失去电子应表现为化合价升高，B项错误；有化合价升降的反应一定是氧化还原反应，D项错误。2．(1)分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用双线桥法标出电子转移的方向和数目，指出被氧化和被还原的元素。①2Na＋Cl2=====2NaCl________________________________________________；②NaOH＋HCl===NaCl＋H2O____________________________________________。(2)分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用单线桥法标出电子转移的方向和数目。①BaCl2＋Na2SO4===BaSO4＋2NaCl_________________________________________；②Fe＋2HCl===FeCl2＋H2________________________________________________。解析：首先分析各个反应中元素化合价的变化，根据化合价升高的元素，失去电子，被氧化；化合价降低的元素，得到电子，被还原；用箭头标出电子转移...
