学习-1-/31第三单元金属的冶炼铝、铜及其化合物[课标解读]1.了解合金的概念及其重要应用；了解化学与金属材料的关系。2.掌握金属铝、铜及其重要化合物的主要性质及应用。3.了解铝、铜及其重要化合物的制备方法。4.了解常见金属的活动性顺序和常见金属的冶炼方法。5.了解其他过渡元素和两性元素。合金与金属矿物的开发利用知识梳理1．合金(1)概念：合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质，属于混合物。(2)性能：合金具有许多优良的物理、化学性能或机械性能。①熔点：一般比它的各成分金属的低；②硬度和强度：一般比它的各成分金属的大。注意：并非所有的金属都能形成合金，若一种金属的熔点大于另一种金属的沸点，则二者不能形成合金。如Cu与Na，Fe与Na等不能形成合金。2．常见的金属材料(1)金属材料的工业分类黑色金属材料有色金属材料铁、铬、锰以及它们的合金除黑色金属以外的其他金属及其合金(2)常见合金材料学习-2-/31[辨易错](1)合金是一种混合物，任何金属均可熔合为合金。()(2)合金是一类金属材料，不含非金属元素。()(3)钢的熔点比铁的低。()(4)人类历史上使用铝的时间比铁晚，原因是铝的冶炼成本高。()[答案](1)×(2)×(3)√(4)×3．金属矿物的开发利用(1)金属在自然界中的存在形态①在自然界中绝大多数金属以化合态的形式存在。②少数化学性质不活泼的金属存在游离态。(2)金属冶炼的实质使金属化合物中的金属离子得电子被还原为金属单质的过程：Mn＋＋ne－===M。学习-3-/31(3)金属冶炼的一般步骤(4)常见冶炼方法(对于金属活动性顺序表中金属)①电解法——K～AlNa：2NaCl(熔融)=====通电2Na＋Cl2↑；Mg：MgCl2(熔融)=====通电Mg＋Cl2↑；Al：2Al2O3(熔融)=====通电冰晶石4Al＋3O2↑。②热还原法——Zn～Cu高炉炼铁：3CO＋Fe2O3=====△2Fe＋3CO2；铝热反应制铬：2Al＋Cr2O3=====高温2Cr＋Al2O3；焦炭还原铜：C＋2CuO=====高温2Cu＋CO2↑。③热分解法——Hg、AgHg：2HgO=====△2Hg＋O2↑；Ag：2Ag2O=====△4Ag＋O2↑。[辨易错](1)任何金属在自然界中均以化合态存在。()(2)任何金属在常温下均为固态。()(3)电解NaCl溶液可以得到Na和Cl2。()(4)热还原法可以冶炼Fe、Cu、Zn等金属。()[答案](1)×(2)×(3)×(4)√知识应用1．工业上冶炼铝为什么用电解熔融Al2O3而不用电解熔融AlCl3？冶炼镁为什么用电解学习-4-/31熔融MgCl2而不用电解熔融MgO?[答案]AlCl3为共价化合物，熔融时不导电，故不能用电解AlCl3的方法冶炼铝。尽管MgO属于离子化合物，但其熔点高，熔融时耗费更多能源，增加生产成本，而MgCl2的熔点较低，更易熔融，故工业冶炼镁使用电解熔融MgCl2的方法。2．热还原法用到的还原剂有焦炭、CO和H2，试从所得产物纯度及对环境污染的角度考虑哪种还原剂更好？[答案]最好的还原剂是H2；原因是焦炭会使产品的纯度降低，CO会污染环境。命题点金属材料与金属矿物的开发利用1．(2020·某某调研考试)东汉时期的马踏飞燕充分体现了我国光辉灿烂的古代科技。下列说法错误的是()A．青铜是我国使用最早的合金，含铜、锡、铅等元素B．青铜的机械性能优良，硬度和熔点均高于纯铜C．铜器皿表面的铜绿可用明矾溶液清洗D．“曾青得铁则化为铜”的过程发生了置换反应B[青铜是以铜为主的合金，还含有锡、铅等元素，A项正确；合金比它的各成分金属的硬度大、熔点低，B项错误；铜绿的主要成分为CuCO3·Cu(OH)2，明矾[KAl(SO4)2·12H2O]中的Al3＋水解使其溶液显酸性，可清洗铜锈，C项正确；“曾青得铁则化为铜”涉及的反应是Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋，该反应属于置换反应，D项正确。]2．金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。下列相关说法中不正确的是()A．钛合金与人体具有很好的“相容性”，可以用来制造人造骨骼B．铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具C．不锈钢的抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械D．钛及其合金熔点高，可用作保险丝D[熔点低可以作保险丝，熔点高不可作保险丝。]学习-5-/313．胡粉[主要成分是2PbCO3·Pb(OH)2]具有败毒抗癌、杀虫疗疮的功效，东汉炼丹理论家魏伯阳所著的《周易参同契》中记载：“胡粉投火中，色坏还为铅”...
