高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 第1节 第2课时 水溶液的酸碱性与pH学案 鲁科版选择性必修1-鲁科版高中选择性必修1化学学案VIP免费

第2课时水溶液的酸碱性与pH发展目标体系构建1．通过室温下溶液中c平(H＋)、c平(OH－)数据的对比，从本质上认识溶液呈酸碱性的原因。2．知道pH的定义，认识pH与溶液酸碱性的关系。3．能进行pH的简单计算。1．溶液的酸碱性判断标准c平(H＋)与c平(OH－)的相对大小与c平(H＋)、c平(OH－)的关系酸性c平(H＋)>c平(OH－)c平(H＋)>1×10－7mol·L－1(25℃)中性c平(H＋)＝c平(OH－)c平(H＋)＝1×10－7mol·L－1(25℃)碱性c平(H＋)c平(OH－)c平(H＋)>c平(H＋)>10－7<7碱性c平(H＋)7【例1】下列说法正确的是()A．pH＝0的溶液不存在B．使用广范pH试纸测得某溶液的pH＝3.5，则该溶液显酸性C．中性溶液的pH不一定等于7D．酸或碱溶液稀释时，溶液的pH均减小C[由pH＝－lgc平(H＋)知，pH＝0时，c平(H＋)＝1mol·L－1，A错误；广范pH试纸测得溶液的pH只能取整数，B错误；100℃时，中性溶液的pH<7，C正确；酸溶液稀释时，溶液的pH增大，D错误。][借题发挥](1)25℃时，pH＝3.5的溶液中，c平(H＋)、c平(OH－)分别是多少？(2)酸或碱溶液稀释时，水的电离平衡如何改变？[答案](1)由pH＝－lgc平(H＋)知，pH＝3.5的溶液中，c平(H＋)＝10－3.5mol·L－1，c平(OH－)＝KW÷c平(H＋)＝10－10.5mol·L－1。(2)酸(或碱)溶液稀释时，c平(H＋)[或c平(OH－)]减小，水的...